Question

Каким током, в течение 16 мин 40 с длилось никелирование , если масса выделившегося никеля равна 0,36 г а)3б)2в)1г)нет правильного ответа​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

t = 16 мин 40 с = 1000 с

m= 0,36 г = 0,00036 кг

k= 3*10^-7 кг/Кл

I = ?

I = m / (k*t) = 0.00036 / (1000*3*10^-7) = 1.2 A = = 1 A

Если округлять, то ответ В),

если не округлять, то нет правильных ответов

Answer 2

Для определения тока, необходимо знать количество заряженных частиц, которые переносятся в процессе никелирования. Это можно найти, используя закон Фарадея, который утверждает, что количество вещества, переносящего заряд, прямо пропорционально количеству заряда, который протекает через электролит.

Известно, что масса никеля равна 0,36 г, что соответствует молекулярной массе Ni (никеля) примерно 58,69 г/моль. Теперь мы можем найти количество молей никеля:

0,36 г / 58,69 г/моль ≈ 0,00614 моль

Так как каждый моль никеля соответствует 2 молям электронов (по уравнению никелирования), мы имеем:

0,00614 моль Ni × 2 моль электронов/моль Ni = 0,01228 моль электронов

Теперь мы знаем количество молей электронов, переносящих заряд. Чтобы найти количество кулоно-колебаний (зарядов), протекших через цепь, мы можем воспользоваться формулой:

Q = n * F

Где: Q - заряд (в кулонах) n - количество молей электронов F - постоянная Фарадея (приближенно равная 96485 Кл/моль)

Q = 0,01228 моль * 96485 Кл/моль ≈ 1179 Кл (кулонов)

Теперь мы знаем заряд, и мы знаем, что процесс никелирования продолжался 16 минут и 40 секунд, что равно 1000 секундам. Теперь мы можем найти ток:

I = Q / t

Где: I - ток (в амперах) Q - заряд (в кулонах) t - время (в секундах)

I = 1179 Кл / 1000 сек ≈ 1,179 А

Ответ: Ток, протекавший в течение 16 минут 40 секунд никелирования, составил примерно 1,179 Ампера. Таким образом, правильный ответ - (в) 1.