Question

1. Чему равна плотность воздуха при температуре 17°C и давлении 0.83 x 10⁵ Па? Молярную массу воздуха принять равной 0,029 кг/моль.2. Какой объем занимают два моля идеального газа в фото-сфере Солнца? Температура фотосферы равна 6000 К, давление1,25 х 10² Па.3. Докажите, что один моль идеального газа при нормальныхусловиях занимает объем 22,4 л. Сколько молекул при этом находится в единице объема?4. При температуре 309 К и давлении 0,7 МПа плотность газаравна 12 кг/м³. Определите молярную массу газа.помогите пожалуйста.​

Answer 1

Объяснение:

1)

PV=mRT/M

P=pRT/M

p=P*M/R*T і сюди підставляєш

2)PV=nRT

V=nRT/P і сюди підставляєш

3) шото не знаю ще

4)PV=nRT;n=m/M

P=pRT/M

M=pRT/P і сюди підставляєш

R=8.31

T=t°c+273

Answer 2

Давайте по порядку решим каждую из этих задач.

1. Чтобы найти плотность воздуха при данной температуре и давлении, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

   $PV = nRT$

   Где:

   • $P$ - давление (Па)
   • $V$ - объем (м³)
   • $n$ - количество молей газа (моль)
   • $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{Дж/(моль·К)}$)
   • $T$ - температура (К)

   Мы хотим найти плотность $\rho$, которая выражается как масса ($m$) на единицу объема ($V$):

   $\rho = \frac{m}{V}$

   Мы также знаем молярную массу ($M$) воздуха ($0.029 \, \text{кг/моль}$).

   Сначала найдем количество молей ($n$):

   $n = \frac{PV}{RT}$

   Теперь мы можем найти массу ($m$) газа:

   $m = n \cdot M$

   И, наконец, плотность:

   $\rho = \frac{m}{V}$

   Подставьте известные значения и решите уравнение.

2. Чтобы найти объем, который занимают два моля идеального газа в фотосфере Солнца, мы также можем использовать уравнение состояния идеального газа ($PV = nRT$). В этом случае, известны $n$, $T$ и $P$, и мы хотим найти $V$.

3. Это задача о нормальных условиях. По определению, один моль идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем 22.4 литра. Чтобы найти количество молекул в единице объема, вы можете использовать постоянную Авогадро ($N_A$), которая равна приблизительно $6.022 \times 10^{23}$ молекул/моль.

4. Чтобы найти молярную массу газа при данной температуре и давлении, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа ($PV = nRT$), а также информацию о плотности газа ($\rho$). Молярная масса ($M$) связана с плотностью следующим образом:

   $\rho = \frac{MP}{RT}$

   Решите это уравнение для $M$, используя известные значения.

Если у вас есть конкретные числовые значения и требуется более подробное решение для каждой из этих задач, пожалуйста, предоставьте их, и я помогу вам более подробно.