Question

Помогите пожалуйста!!!!! Какой объем занимает газ при температуре 230С и давлении 414 Па, если число молекул газа составляет 0,5*1025?

Answer 1

Ответ: 49.4 м^3 (кубометра)

Объяснение:

Дано:

T = 23° C

P = 414 Па

N(газа) = 0.5 * 10^25 молекул

Найти: V(газа) - ?

Решение:

Переводим температуру в градусах Цельсия в термодинамическую температуру в Кельвинах:

273.15 + 23 = 296.15 К

Находим химическое количество вещества (газа) :

n(газа) = N(газа) : NA ;

NA = 6.02 * 10^23 частиц/моль (постоянная Авогадро)

n(газа) = 0.5 * 10^25 молекул : 6.02 * 10^23 молекул / моль ≈ 0.0831 * 10^2 моль = 8.31 моль

Уравнение Клапейрона - Менделеева : PV = nRT ;

R = 8.31 (Дж * моль) / К ( универсальная газовая постоянная)

Выражаем объем домножением обеих частей уравнения на 1/Р :

PV = nRT | * 1/P  => V = (nRT) / P

Подставляем все данные :

V = ( 8.31 моль * 8.31 (Дж*моль)/К * 296.15 К ) / 414 Па ≈ 49.4 м^3 (кубометра)

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в кубических метрах), n - количество молекул газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в кельвинах).

Переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:

T(K) = T(°C) + 273.15 T(K) = 230°C + 273.15 = 503.15 K

Теперь мы можем решить уравнение для V, используя заданные значения:

V = (nRT) / P

V = (0.5 * 10^25 молекул * 8.31 Дж/(моль·К) * 503.15 K) / 414 Па

Переведем паскали в джоули (1 Па = 1 Дж/м^3):

V = (0.5 * 10^25 молекул * 8.31 Дж/(моль·К) * 503.15 K) / (414 Дж/м^3)

Теперь рассчитаем объем:

V ≈ 0.0628 м^3

Таким образом, объем, занимаемый газом при заданных условиях (температуре 230°C и давлении 414 Па), составляет приближенно 0.0628 кубических метра.