Question

Какое количество меди можно получить за 2 часа методом электролиза и раствора в воде хлорида меди (||) (CuCI) при силе тока 1А? К-0,33 мг/Кл.Б) 240 г; B) 24 г; г) 2,4 г.А) 4,8 г;С ДАНО И РЕШЕНИЕМ ПЖЖ​

Answer 1

Ответ: Г

Дано:

t=2ч=7200с

k=0.33 мг/Кл

I=1A

Найти:

m=?г

Формула:

m=kIt

Решение:

m=0.33мг/Кл×1А×7200с ≈ 2.4 г

Ответ : m≈2.4 г

Answer 2

Ответ: 240

Объяснение:

Из всего чего что вышло, мы должны 24 * 10 = 240

Аббос газни бос

Answer 3

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться законом Фарадея. Закон Фарадея гласит, что количество вещества, осажденного или растворенного в результате электролиза, пропорционально силе тока, времени и эквивалентной массе вещества. Формула для расчета массы меди, полученной в результате электролиза, выглядит так:

Масса = (Q * M) / (n * F)

Где:

• Масса - масса меди (граммы).
• Q - количество зарядов, прошедших через электролит (Кулоны). Q = I * t, где I - сила тока (Амперы), t - время (секунды).
• M - молярная масса меди (г/моль), которая равна примерно 63,5 г/моль для Cu.
• n - количество электронов, необходимых для реакции (в данном случае, 2 моль электронов для одного моля Cu2+).
• F - постоянная Фарадея, которая равна приблизительно 96485 Кл/моль.

Сначала найдем количество зарядов (Q):

Q = I * t Q = 1 А * 2 часа * 3600 с/час = 7200 Кл

Теперь мы можем рассчитать массу меди:

Масса = (Q * M) / (n * F) Масса = (7200 Кл * 63,5 г/моль) / (2 * 96485 Кл/моль) Масса ≈ 235,42 г

Ответ: B) 240 г (ближайший вариант).