Question

ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО РЕШИТЕ. 20 БАЛЛОВ. через раствор CuSO4 в течении 0,3с проходит ток 1000 А. сколько меди выделится на катоде за это время. k=3,3×10^-7 кг/Кл. ​

Answer 1

Дано:

t = 0,3 c = 3*10^(-1) c

I = 1000 A = 10³ A

k = 3,3*10^(-7) кг/Кл

m - ?

Решение:

m = kq = kIt = 3,3*10^(-7)*10³*3*10^(-1) = 3,3*3*10^(-5) = 9,9*10^(-5) = 0,99*10^(-6) кг = 0,99 мг

Ответ: 0,99 мг (или 0,99*10^(-6) кг).

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Фарадея. Закон Фарадея гласит, что количество вещества, выделяющегося на электроде (меди в данном случае), пропорционально переданному электричеству и эквивалентному весу вещества. Формула для вычисления количества вещества (меди) на катоде:

$Q = \frac{It}{nF}$

где:

• $Q$ - количество вещества (меди) в кулоулон-секундах (Кл),
• $I$ - ток в амперах (А),
• $t$ - время в секундах (с),
• $n$ - количество молекул электронов, переносящих один моль меди (1 моль меди соответствует 2 молям электронов),
• $F$ - постоянная Фарадея, равная заряду одного моля электронов (96 485 Кл/моль).

Сначала вычислим количество молекул электронов ($n$):

$n = \frac{m}{k}$

где:

• $m$ - масса меди в килограммах (кг),
• $k$ - константа пропорциональности (3,3x10^-7 кг/Кл).

Теперь мы можем использовать формулу Фарадея:

$Q = \frac{It}{nF}$

Разберем шаги:

1. Вычислим $n$ (количество молекул электронов):

   $n = \frac{m}{k}$

   Подставим значения: $m = ?$ (масса меди) и $k = 3,3 \times 10^{-7}$ кг/Кл.

2. Выразим $Q$ через $n$:

   $Q = \frac{It}{nF}$

   Подставим значения: $I = 1000$ А, $t = 0,3$ с, $F = 96485$ Кл/моль.

3. Вычислим количество меди, выделившейся на катоде.

Пожалуйста, предоставьте массу меди ($m$), чтобы я мог продолжить с вычислениями.