Question

Вычислить удельную энергию связи химического элемента(элемент алюминий) ,даю 100 баллов

Answer 1

Ответ:

Учитывая, что ядро алюминия 27 13 Al состоит из 13 протонов и 14 нейтронов, находим: Eсв=ΔMc2=(13⋅1,00783+14⋅1,00865−26,98146)c2=0,24143⋅931,5≈225МэВ, где вместо массы протона мы, воспользовавшись табличными (справочными) данными, подставили массу нейтрального атома водорода, а вместо массы ядра алюминия — массу нейтрального атома алюминия (см. введение). Удельная энергия связи: Eуд= Eсв A ≈8,3 МэВ нуклон .

Answer 2

Удельная энергия связи (УЭС) химического элемента определяется как энергия, необходимая для разрыва всех связей в одном моль атомов этого элемента и их дальнейшей реакции с водородом до образования одного моля молекулярного водорода (H2). УЭС измеряется в килоджоулях на моль (kJ/mol).

Для элемента алюминий (Al) с атомным номером 13, его удельная энергия связи можно рассчитать по следующей реакции:

2 Al(s) + 3 H2O(l) → 2 Al(OH)3(s) + 3 H2(g)

В этой реакции 2 моли алюминия реагируют с 3 молями воды, образуя 2 моля гидроксида алюминия (Al(OH)3) и 3 моля молекулярного водорода (H2).

Далее, вы можете найти удельную энергию связи алюминия, разделив изменение энергии реакции на количество молей алюминия:

УЭС (Al) = ΔH / 2 моля

Для этого вы можете использовать табличные значения энтальпии образования, которые обычно приводятся в кило джоулях на моль:

ΔH образования Al(OH)3 = -1277 kJ/mol ΔH образования H2 = 0 kJ/mol

Теперь рассчитаем изменение энергии реакции:

ΔH = (2 * ΔH образования Al(OH)3 + 3 * ΔH образования H2) - (2 * ΔH образования Al)

ΔH = (2 * (-1277 kJ/mol) + 3 * (0 kJ/mol)) - (2 * 0 kJ/mol)

ΔH = (-2554 kJ/mol)

Теперь найдем удельную энергию связи алюминия:

УЭС (Al) = ΔH / 2 моля УЭС (Al) = (-2554 kJ/mol) / 2 моля УЭС (Al) = -1277 kJ/mol

Удельная энергия связи алюминия равна -1277 кДж/моль. Это значение представляет энергию, высвобождаемую при образовании одного моля гидроксида алюминия из алюминия в стандартных условиях.