Question

в процессе электролиза за время t=15мин при силе тока l=0,7А за счет осаждения металла масса катода увеличилась от m1=16,30 грамм до m2=? электрохический эквивалент метала равет k=0,33 мг/Кл. Найдите m2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

t = 15 мин = 900 с

I = 0,7 А

m₁ = 16,30 г

k = 0,33·10⁻³ г/моль

______________

m₂ - ?

m = k·I·t = 0,33·10⁻³·0,7·900 = 0,21 г

m₂ = m₁ + m = 16,30 + 0,21 = 16,51 г

Answer 2

Чтобы найти массу катода после проведения электролиза, можно воспользоваться законом Фарадея. Этот закон связывает массу вещества, осаждающегося на электроде в процессе электролиза, с зарядом, прошедшим через электролит.

Формула для расчета массы осажденного вещества:

m = (Q * k) / z,

где: m - масса осажденного вещества (граммы), Q - заряд, прошедший через электролит (Кулоны), k - электрохимический эквивалент метала (мг/Кулон), z - заряд элементарного иона металла (зависит от химического элемента).

Сначала найдем заряд, прошедший через электролит:

Q = I * t,

где: I - сила тока (Амперы), t - время (секунды).

В данном случае: I = 0.7 А, t = 15 минут = 15 * 60 секунд.

Q = 0.7 А * 15 * 60 сек = 630 Кулон.

Теперь мы можем использовать найденное значение заряда и электрохимический эквивалент метала (k) для нахождения массы металла (m2):

m2 = (Q * k) / z.

Значение z зависит от конкретного металла. Например, для металла водорода (H2) z = 2, так как каждый молекула водорода содержит два атома водорода.

Предположим, что вы химический элемент, осаждающийся в процессе электролиза, это металл водород (H2). Тогда z = 2.

m2 = (630 Кулон * 0.33 мг/Кулон) / 2 = (207.9 мг) / 2 = 103.95 мг.

Чтобы получить массу в граммах, переведем миллиграммы в граммы, разделив на 1000:

m2 = 103.95 мг / 1000 = 0.10395 г.

Итак, масса катода после проведения электролиза составляет примерно 0.10395 грамма.