Question

Сколько молекул газа находится в сосуде вместимостью 0,15м в кубе при нормальных условиях? Дано:V=0.15m^3Po=10^5 Паt=20°(T=293k)N-?формула решения:n=N/Vn=v(наклонённая немного влево)*N(число авагадро)=m/M*N(число авагадро)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V = 0,15 м³

p = 1·10⁵ Па

T = 273 К

_________

N - ?

Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева в виде:

p·V = ν·R·T

Количество вещества:

ν = p·V / (R·T)

ν = 1·10⁵·0,15 / (8,31·273) ≈ 6,61 моль

Но:

ν = N / Nₐ

тогда число молекул газа:

N = ν·Nₐ

N = 6,61·6,02·10²³ ≈ 4·10²⁴

Answer 2

Ответ:

0.15м^3=150(л)

n=150л/22.4=6.7(моль)

6.7*6.02*10^23=40.3*10^23

Объяснение:

вот

Answer 3

Для решения этой задачи, мы будем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит так:

PV = nRT

где: P - давление газа (в Паскалях) V - объем газа (в м^3) n - количество молекул газа R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Давление P = 10^5 Па, объем V = 0.15 м^3, температура T = 293 К, и мы хотим найти количество молекул газа n.

Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 20°C + 273.15 = 293.15 K

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения n:

(10^5 Па) * (0.15 м^3) = n * (8.31 Дж/(моль·К)) * 293.15 K

Выразим n:

n = (10^5 Па * 0.15 м^3) / (8.31 Дж/(моль·К) * 293.15 K)

n ≈ 6.183 * 10^23 молекул

Итак, в сосуде объемом 0.15 м^3 при нормальных условиях находится приблизительно 6.183 * 10^23 молекул газа.