Question

Какой объем занимает 1 моль идеального газа при нормальных условиях?​

Answer 1

Ответ:

≈22,4 л/моль

Объяснение:

При нормальных условиях молярный объём газов Vm = 22,41396954… л/моль.

Answer 2

Объем, который занимает 1 моль идеального газа, можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молей газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (приблизительно \(8.314 \, \text{Дж} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1}\)), - \(T\) - температура в кельвинах.

Нормальные условия для газов определены при температуре \(273.15 \, \text{K}\) (0 градусов Цельсия) и давлении \(1 \, \text{атмосфера} = 101.325 \, \text{кПа}\).

При нормальных условиях уравнение можно переписать в виде:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}\]

Если у нас 1 моль газа (\(n = 1\)), температура \(T = 273.15 \, \text{K}\), давление \(P = 101.325 \, \text{кПа}\), и универсальная газовая постоянная \(R = 8.314 \, \text{Дж} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1}\), мы можем подставить эти значения в уравнение:

\[V = \frac{{(1 \, \text{моль}) \times (8.314 \, \text{Дж} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1}) \times (273.15 \, \text{K})}}{{101.325 \, \text{кПа}}}\]

\[V \approx \frac{{(8.314 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1}) \times (273.15 \, \text{K})}}{{101.325 \, \text{кПа}}}\]

\[V \approx \frac{{2274.40 \, \text{Дж}}}{{101.325 \, \text{кПа}}}\]

\[V \approx 22.41 \, \text{л}\]

Таким образом, объем, занимаемый 1 моль идеального газа при нормальных условиях, примерно равен 22.41 литру.