Question

Газ имел объем 3л при давлении 105Па. Изотермически газ расширили до объема 6 л. Какое давление стало в газе? 1л=0,001м3=10-3м3

Answer 1

Ответ: 52.5 Па

Объяснение: 3/6=0.5

105×0.5=52.5

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля и идеальный газовый закон. Закон Бойля гласит, что при постоянной температуре количество вещества газа обратно пропорционально его объему:

\[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]

где \( P_1 \) и \( V_1 \) - начальное давление и объем газа, а \( P_2 \) и \( V_2 \) - конечное давление и объем газа.

Идеальный газовый закон выражается уравнением:

\[ PV = nRT \]

где \( P \) - давление газа, \( V \) - его объем, \( n \) - количество вещества газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная, а \( T \) - температура газа в кельвинах.

Так как у нас происходит изотермическое расширение (температура не меняется), мы можем использовать идеальный газовый закон для выражения начального и конечного давлений:

\[ P_1 \cdot V_1 = nRT \]

\[ P_2 \cdot V_2 = nRT \]

Так как температура постоянна, мы можем отбросить \( nRT \) из уравнения:

\[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]

Мы знаем, что начальный объем \( V_1 = 3 \) л, начальное давление \( P_1 = 105 \) Па, а конечный объем \( V_2 = 6 \) л. Мы ищем конечное давление \( P_2 \). Подставим известные значения в уравнение:

\[ 105 \cdot 3 = P_2 \cdot 6 \]

Решим уравнение:

\[ P_2 = \frac{105 \cdot 3}{6} \]

\[ P_2 = 52.5 \, Па \]

Таким образом, давление газа стало \( 52.5 \) Па после изотермического расширения.