Question

При температуре 165° C давление газа в сосуде 60кПа, найти давление газа при температуре 65°C

Answer 1

Ответ:

46,3 кПа

Объяснение:

T1=438 K    p1=60*10³ Па    T2=338 K    p2=?

===

V=const

p1/T1=p2/T2

p2=p1*T2/T1=60*10³*338/438=46.3*10³ Па

===================================

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать формулу идеального газа, которая выражает зависимость между давлением, объемом и температурой газа:

\[P_1 \cdot V_1 / T_1 = P_2 \cdot V_2 / T_2\]

Где: - \(P_1\) и \(T_1\) - изначальное давление и температура газа (165°C и 60 кПа) - \(P_2\) и \(T_2\) - искомое давление и новая температура газа (65°C) - \(V_1\) и \(V_2\) - объем газа (он не меняется в этой задаче)

Сначала нужно перевести температуры в абсолютные единицы, в Кельвины. Для этого прибавим 273 к температуре в градусах Цельсия:

- Изначальная температура \(T_1 = 165°C + 273 = 438K\) - Новая температура \(T_2 = 65°C + 273 = 338K\)

Теперь мы можем использовать формулу, чтобы найти \(P_2\):

\[P_1 \cdot V_1 / T_1 = P_2 \cdot V_2 / T_2\]

Так как объем газа остается неизменным, мы можем опустить \(V_1\) и \(V_2\) из уравнения:

\[P_1 / T_1 = P_2 / T_2\]

Теперь можем выразить \(P_2\):

\[P_2 = P_1 \cdot T_2 / T_1\]

Подставляем известные значения:

\[P_2 = 60 \, кПа \cdot 338K / 438K\]

Теперь произведем вычисления:

\[P_2 ≈ 46.15 \, кПа\]

Таким образом, при температуре 65°C давление газа в сосуде составит примерно 46.15 кПа.