Question

Определи, на сколько градусов можно нагреть глицерин массой 832 кг при сжигании бензина массой 0,6 кг, если считать, что теплота, выделившаяся при полном сгорании бензина, целиком пошла на нагревание глицерина. Удельная теплоёмкость глицерина равна 2400 Дж/(кг·°С), удельная теплота сгорания бензина — 46 МДж/кг. Ответ (округли до десятых)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m1=832кг

m2=0,6кг

с=2400Дж/кг°С

q=46МДж/кг=46000000Дж/кг

======================

Δt-?

Теплота, которая выделяется при сжегании 0,6кг бензена равна:

Q=q*m2=46000000*0,6=27600000Дж

Теплота, необходимая для нагрева глицерина, равна:

Q=c*m1*Δt

Отсюда Δ=Q/(c*m1)=27600000/(2400*832)=13,8°С

Ответ: на 13,8° нагреется 832кг глицерина при сжигании 0,6кг бензина.

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение теплового баланса, учитывая, что вся выделенная теплота при сгорании бензина ушла на нагревание глицерина.

Сначала найдем количество теплоты, выделившееся при сгорании бензина. Для этого используем удельную теплоту сгорания бензина:

Удельная теплота сгорания бензина = 46 МДж/кг = 46 * 10^6 Дж/кг

Масса бензина = 0,6 кг

Теплота, выделенная при сгорании бензина = Удельная теплота сгорания бензина * Масса бензина Теплота, выделенная при сгорании бензина = 46 * 10^6 Дж/кг * 0,6 кг = 27,6 * 10^6 Дж

Теплота, выделенная при сгорании бензина и перешедшая на нагревание глицерина = 27,6 * 10^6 Дж

Теперь можно найти изменение температуры глицерина с использованием удельной теплоемкости глицерина и формулы:

\[Q = mcΔT,\]

где: - \(Q\) - количество теплоты, - \(m\) - масса вещества, - \(c\) - удельная теплоемкость, - \(ΔT\) - изменение температуры.

Масса глицерина = 832 кг Удельная теплоемкость глицерина = 2400 Дж/(кг·°C)

Подставим известные значения:

27,6 * 10^6 Дж = 832 кг * 2400 Дж/(кг·°C) * ΔT

ΔT = 27,6 * 10^6 Дж / (832 кг * 2400 Дж/(кг·°C)) ΔT ≈ 13,221 °C

Таким образом, изменение температуры глицерина составляет приблизительно 13,2 °C после полного сгорания 0,6 кг бензина.

Ответ: ΔT ≈ 13,2 °C