Question

1) Вода m=8 m t1 = 150c t2 = 80с Q - ?​

Answer 1

Ответ:

Q=8*(150-80)*4200=2 352 000 Дж

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение теплового баланса для воды:

\[Q = mc\Delta T\]

где: - \(Q\) - количество тепла (в джоулях), - \(m\) - масса воды (в килограммах), - \(c\) - удельная теплоемкость воды (приближенно равна 4.18 Дж/(г·°C)), - \(\Delta T\) - изменение температуры (в градусах Цельсия).

В данной задаче у нас есть вода массой \(m = 8 \, \text{кг}\), начальная температура \(t_1 = 150^\circ \text{C}\) и конечная температура \(t_2 = 80^\circ \text{C}\).

1. Найдем изменение температуры (\(\Delta T\)): \[\Delta T = t_2 - t_1 = 80^\circ \text{C} - 150^\circ \text{C} = -70^\circ \text{C}\]

2. Подставим известные значения в уравнение теплового баланса: \[Q = (8 \, \text{кг}) \cdot (4.18 \, \text{Дж/(г·°C)}) \cdot (-70^\circ \text{C})\]

Рассчитаем это значение: \[Q = -8 \, \text{кг} \cdot 4.18 \, \text{Дж/(г·°C)} \cdot 70^\circ \text{C}\]

\[Q \approx -2341.6 \, \text{кДж}\]

Отрицательное значение \(Q\) указывает на то, что в данном случае вода теряет тепло. Также следует отметить, что в данном расчете мы использовали приближенное значение удельной теплоемкости воды (\(c = 4.18 \, \text{Дж/(г·°C)}\)), которое может немного различаться в зависимости от условий.

Таким образом, количество тепла, которое теряет вода при таком изменении температуры, составляет примерно \(2341.6 \, \text{кДж}\).