Question

На сколько можно повысить температуру 2 кг воды за счёт количества теплоты, выделяемой при полном сгорании 4,2 г водорода?​

Answer 1

Ответ: 70,5°С

Объяснение:

Дано:

m1=2кг

m2=4,2г              0,0042кг

q=141МДж/кг

с=4200Дж/кг°С

------------------------

Δt-?

Q=q*m=141000000*0,0042=592200Дж

Q=c*m*Δt

Δt=Q/(c*m)=592200/(4200*2)=70,5°С

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться формулой для расчета количества теплоты:

Q = m * c * ΔT,

где Q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, ΔT - изменение температуры.

В данном случае у нас есть 2 кг (2000 г) воды и 4,2 г водорода. Удельная теплоемкость воды составляет примерно 4,18 Дж/(г*°C), а водорода - 14,3 Дж/(г*°C).

Сначала рассчитаем количество теплоты, выделяемое при полном сгорании 4,2 г водорода. Для этого умножим массу водорода на удельную теплоемкость:

Q_водород = m_водород * c_водород = 4,2 г * 14,3 Дж/(г*°C) = 60,06 Дж.

Затем рассчитаем количество теплоты, необходимое для повышения температуры 2 кг воды. Удельная теплоемкость воды составляет примерно 4,18 Дж/(г*°C), поэтому:

Q_вода = m_вода * c_вода * ΔT.

Мы хотим узнать, на сколько можно повысить температуру, поэтому ΔT - неизвестное значение. Заметим, что количество теплоты, выделяемое при сгорании водорода, должно быть равно количеству теплоты, необходимому для повышения температуры воды:

Q_водород = Q_вода.

Подставим известные значения:

60,06 Дж = 2000 г * 4,18 Дж/(г*°C) * ΔT.

Решим уравнение относительно ΔT:

60,06 Дж = 8360 г*Дж/(°C) * ΔT,

ΔT = 60,06 Дж / (8360 г*Дж/(°C)) ≈ 0,0072 °C.

Таким образом, при полном сгорании 4,2 г водорода можно повысить температуру 2 кг воды на приблизительно 0,0072 °C.