Question

Визначити температуру азоту, який перебуває під тиском 0,65 МПа в посудині об’ємом 25 л, якщо кількість молекул газу складає 2·10^26

Answer 1

Ответ:

5.9 K

Объяснение:

p=0.65*10⁶ Па    V=25*10⁻³ м³    N=2*10²⁶    T=?

===

p=n*k*T=N*k*T/V

T=p*V/(k*N)=0.65*10⁶*25*10⁻³/(1.38*10⁻²³*2*10²⁶)≈5.9 K

=========================

Answer 2

Для визначення температури азоту, який перебуває під тиском 0,65 МПа в посудині об'ємом 25 л, при кількості молекул газу 2·10^26, ми можемо використати ідеальний газовий закон. Ідеальний газовий закон описує залежність між тиском, об'ємом, кількістю молекул і температурою газу.

Ідеальний газовий закон має наступний вигляд:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Ми можемо перетворити цей закон, щоб визначити температуру газу:

T = PV / (nR)

Замінюючи дані у формулу, отримуємо:

T = (0,65 МПа) * (25 л) / (2·10^26 молекул * R)

Зараз нам потрібно визначити значення універсальної газової сталої R. За даними з пошукових результатів, значення універсальної газової сталої R становить 8,314 Дж/(моль·К).

Підставляючи значення R у формулу, отримуємо:

T = (0,65 МПа) * (25 л) / (2·10^26 молекул * 8,314 Дж/(моль·К))

Обчислюючи це вираз, отримаємо значення температури азоту.