Question

Найти давление газа масса водорода 1 кг, температура 10 C, объем 2 л​

Answer 1

Ответ:

14о вет

Объяснение:

просто плюс и все

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

1. Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Формула преобразования: К = °C + 273.15. В данном случае, температура 10 °C будет равна 10 + 273.15 = 283.15 К.

2. Рассчитаем количество молей вещества газа. Для этого нам понадобится знать молярную массу вещества. Молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль. Масса водорода 1 кг составляет 1000 г. Таким образом, количество молей вещества газа будет равно: масса (г) / молярная масса (г/моль) = 1000 г / 2 г/моль = 500 моль.

3. Подставим полученные значения в уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. Заметим, что объем дан в литрах, поэтому его нужно преобразовать в м^3, так как универсальная газовая постоянная R имеет размерность Дж/(моль·К). 1 л = 0.001 м^3. Подставим значения: P * 0.002 м^3 = 500 моль * R * 283.15 К.

4. Распишем уравнение и решим его относительно P: P = (500 моль * R * 283.15 К) / 0.002 м^3.

5. Найдем значение R - универсальной газовой постоянной. Значение R равно приблизительно 8.314 Дж/(моль·К).

6. Подставим все значения в уравнение и рассчитаем давление газа: P = (500 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 283.15 К) / 0.002 м^3.

Вычисления указанных выше значений давления газа для данного случая дадут вам ответ.