Question

в сосуде объемом 2 м3 находится идеальный газ в количестве 1 моль .Чему равна его температура ,если давление 1,38 * 19^6 Па

Answer 1

Уравнение Менделеева-Клапейрона:
pV = vRT
T = pV/vR = 1,38 * 10^6 Па * 2 м^3 / (1 моль * 8,31 м^3 * Па / моль * К) = 332129 К

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое связывает давление, объем, температуру и количество вещества газа. Уравнение имеет вид:

$$PV = nRT$$

где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество вещества в молях, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в кельвинах.

В данной задаче известны давление, объем и количество вещества газа, поэтому можно найти температуру, подставив эти значения в уравнение и решив его относительно $T$:

$$T = \frac{PV}{nR}$$

Подставляя числовые значения, получаем:

$$T = \frac{1,38 \cdot 10^6 \cdot 2}{1 \cdot 8,31} \approx 332,5 \text{ К}$$

Ответ: температура газа равна примерно 332,5 К. Это эквивалентно примерно 59,3 °C.