Question

Какое количество меди было выделено, если напряжение между электродами в растворе купороса меди было 24В, а электрическией ток выполнил полезную работу 192кДж?​

Answer 1

Ответ:

A = 192000 Дж

U = 24 В

z = 2

e * Na = 96485 Дж / моль

v = ... (подставьте, посчитайте)

Если вдруг нужна масса, ищите по формуле:

m = v * M,

где M(CuSO4) = 0.16 кг / моль

Answer 2

Это задача по электролизу растворов. Для того, чтобы найти количество выделенной меди, нужно использовать формулу:

$$m = \frac{Q \cdot M}{z \cdot F}$$

где $m$ - масса меди в граммах, $Q$ - заряд в кулон, $M$ - молярная масса меди в граммах на моль, $z$ - число электронов, участвующих в реакции, $F$ - постоянная Фарадея, равная $96485$ кулон на моль.

Заряд $Q$ можно найти из формулы:

$$Q = W \cdot U$$

где $W$ - работа тока в джоулях, $U$ - напряжение в вольтах.

Подставляя данные задачи, получаем:

$$Q = 192000 \cdot 24 = 4608000$$

Молярная масса меди равна $63.5$ грамм на моль. Число электронов $z$ равно $2$, так как реакция на катоде имеет вид:

$$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu$$

Тогда масса меди равна:

$$m = \frac{4608000 \cdot 63.5}{2 \cdot 96485} \approx 1500.6$$

Ответ: было выделено около $1500.6$ граммов меди.

Более подробную информацию о электролизе растворов можно найти по ссылкам , и .