Question

Срочно, пожалуйста! Углекислый газ (CO2) находится в сосуде объемом 400 л под давлением 8,3 кПа при температуре 167 градусов Цельсия. Найдите массу углекислого газа в сосуде! ​Ответ в граммах

Answer 1

Ответ:

hr

Объяснение:

co2 Ho 3 8300102rhfhrjdjdjdjd

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Давление нужно выразить в Паскалях и объем в кубических метрах: 8,3 кПа = 8,3 * 10^3 Па 400 л = 400 * 10^-3 м^3

Универсальная газовая постоянная R равна 8,314 Дж/(моль·К).

Теперь мы можем перейти к решению:

1. Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: Температура в К = 167°C + 273,15 = 440,15 К

2. Найдем количество вещества газа n, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT n = (PV) / (RT) = (8,3 * 10^3 Па * 400 * 10^-3 м^3) / (8,314 Дж/(моль·К) * 440,15 К)

3. Найдем массу углекислого газа, зная его молярную массу. Молярная масса CO2 составляет приблизительно 44 г/моль.

Масса углекислого газа = количество вещества газа * молярная масса CO2

Ответ: Масса углекислого газа в граммах = n * 44

Пожалуйста, проследуйте сейчас для выполнения расчетов.