Question

У розчині Арґентум (І) нітрату внаслідок проходження заряду 1 Кл на катоді виділяється 1,118 мг срібра. Визначте, яка маса срібла виділиться внаслідок проходження електричного заряду 500 Кл

Answer 1

Ответ:

m1=1.118 мг   q1=1 Кл    q2=500 Кл    m2=?

===

m=k*I*t

I=q/t

k=m1/q1=m2/q2

m2=m1*q2/q1=1.118*500/1=559 мг

Объяснение:

У розчині Арґентум (І) нітрату внаслідок проходження заряду 1 Кл на катоді виділяється 1,118 мг срібра. Визначте, яка маса срібла виділиться внаслідок проходження електричного заряду 500 Кл

Answer 2

За умовою задачі, при проходженні 1 Кл електричного заряду виділяється 1,118 мг срібра. Тому, для визначення маси срібла, яке виділиться при проходженні 500 Кл електричного заряду, ми можемо скористатися наступною формулою:

маса срібла = q * m / Q

де q - заряд електрона (1,602 * 10^-19 Кл), m - молярна маса срібра (107,87 г/моль), Q - кількість заряду, що пройшов через розчин (500 Кл).

Підставляючи відповідні значення та розв'язуючи цю формулу, ми отримаємо:

маса срібла = (1,602 * 10^-19 Кл) * (1,118 мг / 1 Кл) * (1 моль / 107,87 г) * (500 Кл) = 0,00748 г

Отже, маса срібла, яка виділиться внаслідок проходження електричного заряду 500 Кл, становитиме 0,00748 г.