Question

Имеется 24л углекислого газа под давлением 12*10^5 Па. Масса газа 400г. Определить температуру газа

Answer 1

Ответ:

Объяснение:  P*V*M=m*R*T   T=P*V*M/m*R=12*10^5*24*10^-3*44*10^-3/0,4*8,31=381 K

Answer 2

PV=mRT/M

T=PVM/mR

T=12*10^5*24*(12+16*2)/0.4*8.31=381,2K

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - его абсолютная температура.

Первым шагом нужно найти количество вещества газа n. Для этого нам понадобится знать его молярную массу. Углекислый газ (CO2) имеет молярную массу 44 г/моль, поэтому количество вещества газа можно найти, разделив его массу на молярную массу:

n = m/M = 400 г / 44 г/моль = 9,09 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти температуру газа:

T = PV/nR

где R равна универсальной газовой постоянной и примерно равна 8,31 Дж/(моль·К).

Перед тем, как продолжить расчеты, нужно привести давление к стандартным условиям (температура 273,15 К и давление 101,325 кПа), используя формулу:

P1V1/T1 = P2V2/T2

где P1 и T1 - изначальное давление и температура, P2 и T2 - конечное давление и температура, V1 и V2 - объем газа в начальном и конечном состоянии (который мы не знаем, но он не влияет на результат, поскольку мы ищем только температуру).

Таким образом,

P1 = 12*10^5 Па T1 = ? V1 = 24 л = 0,024 м³ P2 = 101325 Па T2 = 273,15 К V2 = 0,024 м³

P1V1/T1 = P2V2/T2

T1 = P1V1T2/(P2V2) = (12*10^5 Па * 0,024 м³ * 273,15 К) / (101325 Па * 0,024 м³) = 984,45 К

Таким образом, температура углекислого газа равна примерно 984 К (710 °C).