Question

•50 БАЛЛОВ!!!!!!!!!Срочно! ТЕМА:электролиз(9 класс)Для посеребрения ложек через раствор с ионами Ag+¹ в течении 5 часов пропускают ток 2Ампер,общая площадь поверхности ложек 500см².Определить толщину слоя серебра на ложках.k(Аg+¹)=1,12×10(в минус шестой степени)кг/Кл(килограммы на кулоны)КПД=100%​​

Answer 1

Дано:

t = 5 час = 5*3600 с

I = 2 A

S = 500 см² = 500 *10^-4 м²

k(Аg+¹)=1,12×10(в минус шестой степени)кг/Кл(килограммы на кулоны)

КПД=100%​​

p =  10.5 *10^3  кг/м3 серебро

Найти:

d

Объяснение:

Первый закон Фарадея

m = k I t ,                       [1]

где:

m – масса вещества;

k – электрохимический эквивалент;

I – сила тока;

t – время.

m = pV = p S d ,           [2]

где:

p – плотность вещества;

S – площадь поверхности;

d– толщина слоя.

приравняем  [1] и [2]

k I t = p S d

толщина слоя

d = (k I t) / (p S) =

   = (1.12 *10^-6 * 2 * 5*3600) / (10.5 *10^3 *500 *10^-4) =

    = 76,8 *10^-6 м = 76,8 мкм

Ответ:

d = 76,8 *10^-6 м = 76,8 мкм  

Answer 2

Для определения толщины слоя серебра на ложках при электролизе, мы можем использовать закон Фарадея, который устанавливает пропорциональную связь между количеством проходящего тока, временем и изменением массы вещества на электродах.

Формула, связывающая массу вещества, заряд и молярную массу, выглядит следующим образом:

m = (Q * M) / (z * F),

где: m - масса вещества, Q - заряд (в кулонах), M - молярная масса вещества (в кг/моль), z - число электронов, переданных в ходе реакции (в данном случае Ag+¹ принимает 1 электрон), F - постоянная Фарадея (9.64853399 × 10^4 Кл/моль).

Сначала мы должны определить количество переданных электричеством кулонов (заряд), используя формулу:

Q = I * t,

где: I - сила тока (в амперах), t - время (в секундах).

В данном случае I = 2 А и t = 5 часов = 5 * 3600 секунд.

Подставляя значения в формулу, получаем:

Q = 2 * 5 * 3600 = 36 000 Кл.

Теперь мы можем вычислить массу осажденного серебра на ложках, используя молярную массу серебра и количество переданных кулонов:

m = (Q * M) / (z * F).

Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль.

Подставляем значения и решаем уравнение:

m = (36 000 Кл * 0.10787 кг/моль) / (1 * 9.64853399 × 10^4 Кл/моль).

m ≈ 0.039 г.

Толщина слоя серебра на ложках можно рассчитать, зная массу и общую площадь поверхности ложек. Предположим, что слой серебра однороден и имеет плотность ρ = 10.5 г/см³.

Объем слоя можно вычислить, используя следующую формулу:

V = m / ρ.

V = 0.039 г / 10.5 г/см³ ≈ 0.0037 см³.

Толщина слоя (h) можно определить, разделив объем на площадь:

h = V / A,

где A - общая площадь поверхности ложек.

h = 0.0037 см