Question

В цилиндре под поршнем изобарически охлаждают 10 л газа от 323 до 273 К. Каков объем охлажденного газа?

Answer 1

V2/V1 = T2/T1
V2 = V1 T2/T1 = 10л * 273/323 = 8,45 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится использовать закон Гей-Люссака для идеального газа, который гласит:

$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$

где $P_1$ и $P_2$ - начальное и конечное давление газа соответственно, $T_1$ и $T_2$ - начальная и конечная температура газа соответственно.

В нашем случае газ находится в изобарическом процессе, что означает, что давление газа остается постоянным. Мы знаем, что начальный объем газа равен 10 л (литрам) и начальная температура составляет 323 К (кельвинам). Конечная температура газа равна 273 К (кельвинам).

Давление газа остается неизменным, поэтому можем записать:

$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$

где $V_1$ и $V_2$ - начальный и конечный объем газа соответственно.

Мы знаем, что $V_1 = 10$ л и $T_1 = 323$ К, а $T_2 = 273$ К. Подставим эти значения в уравнение:

$\frac{10}{323} = \frac{V_2}{273}$

Теперь решим это уравнение для $V_2$:

$V_2 = \frac{10 \cdot 273}{323} \approx 8.48$ л

Таким образом, объем охлажденного газа составляет около 8.48 л (литров).