Question

Определите давление 0,1 моль газа при объёме 2 л и температуре 17 градусов Цельсия?

Answer 1

PV=vRT;   р=vRT/V=0.1*8.31*290/2*10^-3=120кПа

Answer 2

Для определения давления газа, необходимо использовать идеальный газовый закон:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объём газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура газа в Кельвинах.

Для преобразования температуры из градусов Цельсия в Кельвины используется следующая формула:

T(K) = T(°C) + 273,15

Подставляя известные значения в уравнение идеального газа, получаем:

P * 2 л = 0,1 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * (17 °C + 273,15)

P * 2 = 0,1 * 0,0821 * (17 + 273,15)

P * 2 = 0,1 * 0,0821 * 290,15

P * 2 = 5,95753135

P = 5,95753135 / 2

P ≈ 2,979 атм

Таким образом, давление газа при объёме 2 л и температуре 17 градусов Цельсия составляет примерно 2,979 атмосферы.