Question

11,2 г алкену повністю пропагували із 4,48 л водню (н.у). Знайти молекулярну формулу вуглеводню​

Answer 1

Объяснение:

Для цього потрібно скласти рівняння хімічної реакції згідно з законом дії мас та обчислити мольні співвідношення:

C₂H₄ + H₂ → C₃H₆

Коефіцієнти реакції відображають мольні співвідношення між реагентами і продуктами, тому коефіцієнти можна записати так, щоб кількість атомів кожного елементу була однаковою з обох боків:

C₂H₄ + 2H₂ → C₃H₆

Оскільки з лівого боку реагує 11,2 г алкену, обчислимо кількість моль:

маса = кількість молей × молярна маса

кількість молей = маса / молярна маса

Кількість молей алкену:

n(C₂H₄) = 11,2 г / 28 г/моль = 0,4 моль

Закон дії мас дозволяє встановити кількість молей водню, необхідних для повної реакції:

n(H₂) = 2 × n(C₂H₄) = 0,8 моль

Маса водню:

маса = кількість молей × молярна маса

маса(H₂) = 0,8 моль × 2 г/моль = 1,6 г

Таким чином, у реакції повністю взаємодіють 11,2 г алкену і 1,6 г (або 0,8 л при н.у) водню. Знаходимо відношення маси C до маси H в продукті:

масове співвідношення C:H = 2:6 = 1:3

Оскільки молекулярна маса вуглеводню повинна бути цілим числом, приймаємо молекулярну масу за 42 г/моль:

C₃H₆: масове співвідношення C:H = 3:6 = 1:2, тому неїмовірно, що це вуглеводень, який ми шукаємо.

C₆H₁₂: масове співвідношення C:H = 6:12 = 1:2, щоб із 11,2 г алкену взаємодіяло 4,48 л (або 0,2 моль) водню, молекулярна маса вуглеводню повинна бути рівна 84 г/моль:

C₆H₁₂: молекулярна маса = 6 × 12 г/моль + 12 × 1 г/моль = 84 г/моль

Таким чином, молекулярна формула вуглеводню, що повністю пропагував з 4,48 л водню (н.у) - C₆H₁₂.

Answer 2

I have searched the web for your question and found some relevant results. Here is a summary of what I found:

- The question is about a chemical reaction between an alkene and hydrogen, which results in the formation of an alkane. The question asks to find the molecular formula of the hydrocarbon, given the mass of the alkene and the volume of hydrogen at normal conditions. - One of the results provides a detailed explanation of how to solve this problem. It involves writing the chemical equation according to the law of mass action, calculating the mole ratios, finding the mass ratio of carbon to hydrogen in the product, and assuming a molecular mass of 42 g/mol for the hydrocarbon. The result is C₆H₁₂, which is the molecular formula of the hydrocarbon. - Another result gives a similar solution, but uses a different method. It uses the relative molecular mass of the hydrocarbon, which is three times the relative molecular mass of carbon (II) oxide, and the mass fraction of hydrogen, which is 14.29%. It then calculates the number of carbon and hydrogen atoms in the hydrocarbon, and obtains the same molecular formula of C₆H₁₂. - The third result does not directly answer the question, but it provides some examples of how to find the molecular formula of a substance based on its general formula and its density or relative density.

I hope this helps you understand the problem and the solution. If you need more help, you can ask me to explain the steps in more detail, or you can check the original sources for more information.