Question

В ходе реакции 13 г двухвалентного металла с водой выделилось 4,48 л водорода. Определите металл

Answer 1

Решение на картинке В реакции образуется вещество, масса которого 65 г.

Answer 2

Из реакции 13 г двухвалентного металла с водой выделилось 4,48 л водорода. Необходимо определить металл, который участвовал в реакции.

Решение:

1. Найдем количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции металла с водой:

Металл + 2H2O → Металлический оксид + 2H2

Из уравнения видно, что на каждый моль металла образуется 2 моля водорода. Таким образом, количество молей водорода можно найти, разделив объем выделившегося водорода на его молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль):

Количество молей водорода = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

2. Так как на каждый моль металла образуется 2 моля водорода, то количество молей металла равно половине количества молей водорода:

Количество молей металла = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

3. Теперь найдем массу металла, используя его молярную массу. Для этого нам необходимо знать точную молярную массу данного металла. К сожалению, в предоставленных источниках не указано название металла, поэтому необходимо дополнительные данные для определения металла.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию о металле или уточните вопрос, чтобы мы могли помочь вам определить металл.