Question

Практыична робота з Хімії 10 класс. 1.Визначте молекулярну формулу вуглеводню, який містить 80 % Карбону, 20% Гідрогену, а відносна густина за воднем дорівнює 15. 2.Визначте молекулярну формулу сполуки, в якій масові частки дорівнюють: С – 85,71 %, Н – 14,29 %. Відносна густина пари цієї речовини за вуглекислим газом – 1,91 3.Відомо, що 5,6 г алкену приєднують 4,48 л (н.у.) гідрогенхлориду. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню.

Answer 1

**1.**

Відносна густина за воднем дорівнює 15, це означає, що маса молекули вуглеводню в 15 разів більша за масу молекули води.

Масова частка Карбону в вуглеводні становить 80 %, а масова частка Гідрогену - 20 %.

Тому, молярна маса вуглеводню становить:

M = 15 * 18 = 270 г/моль

Кількість атомів Карбону в молекулі вуглеводню становить:

n(C) = 80/100 = 0,8

Кількість атомів Гідрогену в молекулі вуглеводню становить:

n(H) = 20/100 = 0,2

Отже, молекулярна формула вуглеводню - **C2H5**.

**2.**

Відносна густина пари сполуки за вуглекислим газом дорівнює 1,91, це означає, що маса молекули сполуки в 1,91 разів більша за масу молекули вуглекислого газу.

Масова частка Карбону в сполуці становить 85,71 %, а масова частка Гідрогену - 14,29 %.

Тому, молярна маса сполуки становить:

M = 1,91 * 44 = 84,04 г/моль

Кількість атомів Карбону в молекулі сполуки становить:

n(C) = 85,71/100 = 0,8571

Кількість атомів Гідрогену в молекулі сполуки становить:

n(H) = 14,29/100 = 0,1429

Отже, молекулярна формула сполуки - **C4H8**.

**3.**

Відомо, що 5,6 г алкену приєднують 4,48 л (н.у.) гідрогенхлориду.

Молекулярна маса алкену становить:

M = 5,6 / 0,082 * 273 = 100 г/моль

Відомо, що при гідрохлоруванні алкенів утворюються алкени.

Молекулярна маса алкену, який утворився, становить:

M = 4,48 * 28 = 127,44 г/моль

Отже, молекулярна формула алкену - **C2H4**.

**Відповідь:**

1. **C2H5**

2. **C4H8**

3. **C2H4**

Answer 2

Molecular Formula of a Hydrocarbon with 80% Carbon, 20% Hydrogen, and Relative Density of 15

To determine the molecular formula of a hydrocarbon with 80% carbon, 20% hydrogen, and a relative density of 15, we can use the concept of relative molecular mass.

The relative molecular mass (RMM) of a compound is the sum of the atomic masses of all the atoms in its molecular formula. The RMM can be calculated using the following formula:

RMM = (mass of carbon × number of carbon atoms) + (mass of hydrogen × number of hydrogen atoms)

We can assume a convenient mass for carbon and hydrogen, such as 12 g/mol for carbon and 1 g/mol for hydrogen. Using these values, we can calculate the RMM for the given hydrocarbon.

Let's denote the number of carbon atoms as 'n' and the number of hydrogen atoms as 'm'. According to the given percentages, we have:

n × 12 g/mol = 80% of the total mass m × 1 g/mol = 20% of the total mass

We also know that the relative density of the hydrocarbon with respect to water is 15. The relative density is the ratio of the density of the hydrocarbon to the density of water. Since water has a density of 1 g/mL, the density of the hydrocarbon is 15 g/mL.

The density of a substance can be calculated using the following formula:

Density = (mass of the substance) / (volume of the substance)

In this case, the volume of the hydrocarbon is equal to the volume of water displaced by the hydrocarbon. Since the density of water is 1 g/mL, the mass of the hydrocarbon is equal to the volume of the hydrocarbon in milliliters.

Using this information, we can calculate the volume of the hydrocarbon:

Volume of hydrocarbon = (mass of hydrocarbon) / (density of hydrocarbon) = (mass of hydrocarbon) / 15 g/mL

Since the mass of the hydrocarbon is equal to the total mass of carbon and hydrogen, we have:

Volume of hydrocarbon = (n × 12 g/mol + m × 1 g/mol) / 15 g/mL

Now, we can solve these equations to find the values of 'n' and 'm' and determine the molecular formula of the hydrocarbon.

Let's calculate the values:

n × 12 g/mol = 80% of the total mass m × 1 g/mol = 20% of the total mass Volume of hydrocarbon = (n × 12 g/mol + m × 1 g/mol) / 15 g/mL

Using these equations, we can find the values of 'n' and 'm' and determine the molecular formula of the hydrocarbon.