Question

Определите степень гидролиза катиона в 0.01 М растворе нитрата свинца. Ответ дайте с точностью до десятых долей процента.

Answer 1

Ответ:

0.6%

Объяснение:

Пишем схему гидролиза соли

$Pb(NO_3)_2 + HOH \rightleftarrows PbOHNO_3 + HNO_3\\Pb^{2+} + HOH \rightleftarrows PbOH^+ + H^+$

Для расчета констранты гидролиза по первой ступени нам нужно взять константу диссоциации основания по второй ступени, а именно 3·10⁻⁸

$K_{h_1} = \dfrac{K_{H_2O}}{K_{b_2}} = \dfrac{10^{-14}}{3 \cdot 10^{-8}} \approx 3.3 \cdot 10^{-7}$

Ну и считаем степень гидролиза

$K_{h_1} = \dfrac{Ch^2}{1 - h} = \dfrac{0.01 \cdot h^2}{1 - h} \;\;\; h \approx 0.006 \; (0.6\%)$

Answer 2

Степень гидролиза катиона можно оценить с помощью постоянной гидролиза (Kг), которая выражает равновесие между гидролизом катионов и их гидратацией:

Pb²⁺ + 2H₂O ⇌ Pb(OH)₂ + 2H⁺

Зная концентрации начальных веществ (Pb²⁺ и H₂O) и концентрации образовавшихся продуктов (Pb(OH)₂ и H⁺), мы можем выразить постоянную гидролиза следующим образом:

Kг = ([Pb(OH)₂] * [H⁺]) / [Pb²⁺]

Для данного случая у нас есть нитрат свинца (Pb(NO₃)₂), который полностью диссоциирует на Pb²⁺ и 2NO₃⁻:

Pb(NO₃)₂ ⇌ Pb²⁺ + 2NO₃⁻

Следовательно, начальная концентрация Pb²⁺ в растворе будет равной начальной концентрации Pb(NO₃)₂:

[Pb²⁺]₀ = [Pb(NO₃)₂]₀ = 0.01 М

Поскольку нитраты не гидролизуются, [NO₃⁻] остается неизменной.

Таким образом, для вычисления Kг нам нужно знать начальную концентрацию [H⁺] и конечную концентрацию [Pb(OH)₂].

Поскольку в данном случае не предоставлены дополнительные данные о pH или концентрации ионов гидроксида, я не могу точно определить степень гидролиза катиона. Вам понадобятся дополнительные данные для рассчета.