Question

Обчислити масу та об'єм водню, який виділиться в результаті взаємодії алюмінію масою 54 г з хлоридною кислотою. Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

67.2л

Объяснение:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

M (Al)=27 г/може

n (Al) = m/M=54/27=2 соло

Хай n(H2)=x моль, тоді:

n(H2)= 2/2: x/3= 3 моль

V (H2)= n *Vm=3* 22.4 = 67.2 л

Answer 2

Для розрахунку маси та об'єму виділеного водню в результаті взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою, спочатку важливо визначити хімічну реакцію, яка відбувається між цими речовинами. Зазвичай алюміній реагує з хлоридною кислотою з виділенням водню та утворенням алюмінієвого хлориду та води. Реакція виглядає так:

\[2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2\uparrow.\]

Ця реакція показує, що для кожних 2 молекулів алюмінію виходить 3 молекули водню.

Тепер можемо розрахувати масу водню та об'єм водню за допомогою стандартних умов (нормальні умови температури та тиску - 0 градусів Цельсія і 1 атмосфери):

1. Маса водню: - Маса алюмінію \(m_{\text{Al}} = 54 \, \text{г}.\) - Знаємо, що \(2 \text{ молекули Al} \rightarrow 3 \text{ молекули H}_2.\) - Маса молекули водню \(m_{\text{H}_2} = 2 \, \text{г/моль}.\)

Масу водню можна знайти за формулою:

\[ m_{\text{H}_2} = \left( \frac{3}{2} \right) \times \left( \frac{m_{\text{Al}}}{2} \right). \]

2. Об'єм водню: - Об'єм стандартного молю водню при нормальних умовах \(V_{m,\text{H}_2} = 22.4 \, \text{л/моль}.\)

Об'єм водню можна знайти за формулою:

\[ V_{\text{H}_2} = \left( \frac{3}{2} \right) \times V_{m,\text{H}_2}. \]

Розрахуємо:

1. Маса водню: \[ m_{\text{H}_2} = \left( \frac{3}{2} \right) \times \left( \frac{54 \, \text{г}}{2} \right) = 81 \, \text{г}. \]

2. Об'єм водню: \[ V_{\text{H}_2} = \left( \frac{3}{2} \right) \times 22.4 \, \text{л/моль} = 33.6 \, \text{л}. \]

Отже, маса водню, яка виділиться в результаті цієї реакції, дорівнює 81 г, а об'єм - 33.6 л при стандартних умовах.