Question

1. Обчисліть об’єм водню (н. у.), що виділяється при взаємодії 0,6 моль хлоридної кислоти з достатньою кількістю магнію. 2. Обчисліть об’єм газу (н. у.), що виділяється при взаємодії алюмінію масою 2,7 г з достатньою кількістю сульфатної кислоти. 3. При взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою виділилося 6,72 л водню (н. у.). Яка маса хлоридною кислоти прореагувала?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1.

Дано:

n(HCl) = 0,6 моль

V(H2)-?

Розв'язок.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

З РХР бачимо, що n(H2) = 0,5n(HCl)

n(H2) = 0,5*0,6 моль = 0,3 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л

Відповідь: 6,72 л

2.

Дано:

m(Al) = 2,7 г

V(H2) -?

Розв'язок.

M(Al)  = 27 г/моль

n(Al) = m/M = 2,7 г/27 г/моль = 0,1 моль

Складаємо РХР:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

З РХР бачимо, що n(H2) = 1,5n(Al)

n(H2) = 1,5*0,1 моль = 0,15 моль

V(H2) = 0,15 моль*22,4 л/моль = 3,36 л

Відповідь: 3,36 л

3.

Дано:

V(H2) = 6.72 л

m(HCl) - ?

Розв'язок.

n(H2) = V/Vm = 6.72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль

M(HCl) = 36,5 г/моль

Складаємо РХР:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

З РХР бачимо, що n(HCl) = 2n(H2)

n(HCl) = 2*0,3 моль = 0,6 моль

m(HCl) = n*M = 0,6 моль*36,5 г/моль = 21,9 г

Відповідь: 21,9 г

Answer 2

Давайте розглянемо кожне завдання окремо:

1. Об'єм водню (н. у.), що виділяється при взаємодії 0,6 моль хлоридної кислоти з достатньою кількістю магнію.

Спочатку, давайте знайдемо балансовану реакцію цієї реакції:

2 HCl + Mg -> MgCl2 + H2

За реакцією виділяється один моль водню (H2) за кожний моль хлоридної кислоти (HCl). Вам дано 0,6 моль HCl, отже, буде виділено 0,6 моль H2.

Тепер ви можете використовувати стандартні умови для газів (н.у.), де один моль газу займає об'єм 22,4 літра. Таким чином, об'єм 0,6 моль водню дорівнює:

Об'єм H2 = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

Отже, об'єм водню, що виділяється, становить 13,44 л (н. у.).

2. Об'єм газу (н. у.), що виділяється при взаємодії алюмінію масою 2,7 г з достатньою кількістю сульфатної кислоти.

Спочатку, давайте знайдемо балансовану реакцію цієї реакції:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

За реакцією виділяється один моль водню (H2) за кожний моль сульфатної кислоти (H2SO4). Тепер вам треба знайти кількість молей сульфатної кислоти, яка реагувала з 2,7 г алюмінію.

Маса молекули сульфатної кислоти (H2SO4) = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль

Знаючи масу алюмінію (2,7 г) і балансований коефіцієнт у реакції (3 H2SO4 реагує з 2 Al), ми можемо знайти кількість молей сульфатної кислоти:

Кількість молей H2SO4 = (2,7 г / 27 г/моль) * (3/2) = 0,1 моль

Тепер, відомо, що за реакцією виділяється 3 молі водню (H2) за кожний моль сульфатної кислоти (H2SO4). Отже, об'єм 0,1 моль водню (H2) дорівнює:

Об'єм H2 = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Отже, об'єм газу (н. у.), що виділяється, становить 2,24 л (н. у.).

3. При взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою виділилося 6,72 л водню (н. у.). Яка маса хлоридною кислоти прореагувала?

Спочатку, давайте знайдемо балансовану реакцію цієї реакції:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Знаючи, що за реакцією виділяється 3 молі водню (H2) за кожний моль хлоридної кислоти (HCl), ми можемо знайти кількість молей хлоридної кислоти:

Кількість молей HCl = (6,72 л / 22,4 л/моль) = 0,3 моль

Тепер, відомо, що за реакцією 2 молі алюмінію (Al) реагують з 6 молями хлоридної кислоти (HCl). Отже, маса хлоридної кислоти дорівнює:

Маса HCl = (0,3 моль / 6) * 73,5 г/моль = 3,675 г

Отже, маса хлоридної кислоти, яка прореагувала, становить 3,675 г.