Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!! Какой объём аммиака (н.у) потребуется для получения 1 т аммиачной селитры с выходом 60%?   Какой объём  аммиака (н.у) можно получить из 500 л атмосферного азота, если выход продукта составляет 60%?   Сколько литр водорода выделяется при взаимодействии 0,5 соляный кислоты  (HCl) с 2моль цинком     

Answer 1

2-600л

3-5,6л

------------------------------------------------------------

Answer 2

Для решения этих задач можно воспользоваться стехиометрическими соотношениями химических реакций.

1. Для получения 1 тонны (1000 кг) аммиачной селитры с выходом 60% необходимо учесть, что аммиачная селитра имеет формулу NH4NO3, и что аммиак (NH3) является исходным компонентом в реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
NH3 + HNO3 → NH4NO3

Согласно стехиометрическому соотношению, 1 моль аммиачной селитры требует 1 моль аммиака. Таким образом, чтобы узнать, сколько молей аммиака требуется для получения 1 тонны аммиачной селитры с выходом 60%, можно использовать молярную массу аммиачной селитры (80 г/моль) и выход продукта (60%).

Масса аммиачной селитры, которую можно получить, равна:
1000 кг × 0.6 = 600 кг

Объем аммиака (н.у), который необходим для получения этой массы аммиачной селитры, можно рассчитать следующим образом:
Молярная масса аммиачной селитры = 80 г/моль
Мольная масса аммиака = 17 г/моль

Масса аммиака, требуемая для получения массы аммиачной селитры:
Масса аммиака = Масса аммиачной селитры × (Мольная масса аммиака / Молярная масса аммиачной селитры)
Масса аммиака = 600 кг × (17 г/моль / 80 г/моль) ≈ 127,5 кг

Объем аммиака (н.у) можно рассчитать, зная его плотность при нормальных условиях (0,771 г/л):
Объем аммиака = Масса аммиака / Плотность аммиака
Объем аммиака = 127,5 кг / 0,771 г/л ≈ 165,4 л

Таким образом, для получения 1 тонны аммиачной селитры с выходом 60% необходимо около 127,5 кг аммиака (н.у), что составляет примерно 165,4 л.

2. Для рассчета объема аммиака (н.у), который можно получить из 500 л атмосферного азота с выходом продукта 60%, нужно знать состав химической реакции, в которой получается аммиак из азота.

Одна из основных методов получения аммиака из азота - процесс Габера-Боша:
N2 + 3H2 → 2NH3

Согласно стехиометрическому соотношению, на каждую молекулу азота (N2) требуется 3 молекулы водорода (H2), чтобы получить 2 молекулы аммиака (NH3).

Для рассчета объема аммиака (н.у) используем следующее соотношение:
Объем аммиака = Объем азота × (2 моль аммиака / 1 моль азота)

Мольный объем газа (н.у) равен около 22,4 л/моль.

Объем аммиака = 500 л × (2 моль аммиака / 1 моль азота) × (22,4 л/моль)
Объем аммиака ≈ 22400 л

Таким образом, из 500 л атмосферного азота при выходе продукта 60% можно получить около 22400 л аммиака (н.у).

3. Наконец, чтобы рассчитать объем водорода, выделяемого при реакции 0,5 моль соляной кислоты (HCl) с 2 молями цинка (Zn), используем химическую реакцию:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Согласно стехиометрическим соотношениям, на каждый моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты, чтобы получить 1 моль молекул водорода.

Объем водорода можно рассчитать следующим образом:
Объем водорода = Количество молей водорода × Мольный объем газа (н.у) ≈ Количество молей водорода × 22,4 л/моль

Для данной реакции имеем 0,5 моль соляной кислоты с выделением 1 моль водорода. Таким образом, объем водорода будет:
Объем водорода ≈ 1 моль × 22,4 л/моль ≈ 22,4 л

При реакции 0,5 моль соляной кислоты с 2 молями цинка, выделяется примерно 22,4 литра водорода.

Answer 3

Для расчета объема аммиака (н.у), необходимого для получения 1 т аммиачной селитры с выходом 60%, нужно сначала определить массу аммиачной селитры, которую нужно получить.

1 тонна = 1000 кг = 1 000 000 г.

Так как выход продукта составляет 60%, то масса аммиачной селитры будет составлять:

Масса аммиачной селитры = 1 000 000 г * 0.60 = 600 000 г

Далее, необходимо определить количество аммиака, необходимого для получения данного количества аммиачной селитры. Уравнение реакции превращения аммиака в аммиачную селитру имеет вид:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что на каждый моль аммиака приходится один моль аммиачной селитры. Молярная масса аммиачной селитры (NH4NO3) равна 80 г/моль. Таким образом, для получения 600 000 г аммиачной селитры потребуется:

Количество молей аммиачной селитры = 600 000 г / 80 г/моль = 7500 моль

Так как коэффициент перед аммиаком в уравнении реакции равен 1, то количество молей аммиака (NH3) будет таким же: 7500 моль.

Теперь нужно определить объем аммиака (н.у), соответствующий данному количеству молей. Один моль газа при нормальных условиях занимает объем примерно 22,4 л. Таким образом, для 7500 молей аммиака (н.у) потребуется:

Объем аммиака (н.у) = 7500 моль * 22,4 л/моль ≈ 168 000 л

Ответ: Для получения 1 т аммиачной селитры с выходом 60% потребуется примерно 168 000 л аммиака (н.у).

Теперь рассчитаем объем аммиака (н.у), который можно получить из 500 л атмосферного азота с выходом продукта 60%.

Для этого нужно сначала определить количество молей атмосферного азота, которое содержится в 500 л. Атмосферный азот состоит из двух атомов азота (N2), каждый из которых имеет молярную массу 14 г/моль. Таким образом, масса азота в 500 л будет:

Масса азота = молярная масса * количество молей = 14 г/моль * (500 л / 22,4 л/моль) ≈ 625 г

Так как выход продукта составляет 60%, то масса аммиака будет:

Масса аммиака = 625 г * 0.60 = 375 г

Теперь нужно определить количество молей аммиака, которое соответствует данной массе. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль. Таким образом, количество молей аммиака будет:

Количество молей аммиака = 375 г / 17 г/моль ≈ 22.06 моль

Теперь нужно определить объем аммиака (н.у), соответствующий данному количеству молей:

Объем аммиака (н.у) = 22.06 моль * 22,4 л/моль ≈ 494 л

Ответ: Из 500 л атмосферного азота с выходом продукта 60% можно получить примерно 494 л аммиака (н.у).

Наконец, рассчитаем количество литров водорода, выделяющегося при взаимодействии 0,5 моль соляной кислоты (HCl) с 2 молями цинка (Zn).

Уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с цинком имеет вид:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля цинка приходится 1 моль водорода. Таким образом, в данной реакции будет выделяться столько же молей водорода, сколько молей цинка, т.е. 0,5 моль.

Один моль газа при нормальных условиях занимает объем примерно 22,4 л. Таким образом, количество литров водорода, которое выделится при данной реакции, будет:

Объем водорода = количество молей * 22,4 л/моль = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ: При взаимодействии 0,5 моль соляной кислоты (HCl) с 2 молями цинка (Zn) выделяется примерно 11,2 литров водорода.