Question

ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ К раствору массой 200г с массовой долей хлороводорода 3,65% добавили 250г раствора с массовой долей нитрата серебра 1,7% Вычислите массу образовавшегося осадка /Объяните поподробнее, пожалуйста :) /

Answer 1

Максимально подробно )

Answer 2

Для решения этой задачи по химии, давайте сначала определим, что произойдет при смешивании раствора хлороводорода (HCl) с раствором нитрата серебра (AgNO3). Реакция между HCl и AgNO3 приведет к образованию осадка агрия хлорида (AgCl), который нерастворим в воде. Уравнение этой реакции можно представить следующим образом:

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

где "↓" обозначает осадок.

Мы знаем массовую долю HCl в первом растворе (3,65%) и массовую долю AgNO3 во втором растворе (1,7%). Давайте найдем количество вещества HCl и AgNO3 в каждом из растворов.

1. Рассмотрим раствор HCl массой 200 г: Массовая доля HCl = 3,65% Масса HCl = (3,65/100) * 200 г = 7,3 г

2. Рассмотрим раствор AgNO3 массой 250 г: Массовая доля AgNO3 = 1,7% Масса AgNO3 = (1,7/100) * 250 г = 4,25 г

Теперь, с учетом химической реакции, мы видим, что каждый моль HCl реагирует с одним моль AgNO3. Молярная масса HCl составляет приблизительно 36,5 г/моль, а молярная масса AgNO3 составляет приблизительно 169,87 г/моль.

Теперь, найдем количество молей HCl и AgNO3 в растворах:

1. Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль HCl 2. Количество молей AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3 = 4,25 г / 169,87 г/моль = 0,025 моль AgNO3

Так как HCl и AgNO3 реагируют в соотношении 1:1, то вся масса AgNO3 будет реагировать с HCl, и не останется лишних молей AgNO3. Теперь мы можем найти массу образовавшегося осадка (AgCl).

Молярная масса AgCl (хлорида серебра) составляет приблизительно 143,32 г/моль (Ag = 107,87 г/моль, Cl = 35,45 г/моль).

Масса AgCl = Количество молей AgCl * Молярная масса AgCl Масса AgCl = 0,025 моль * 143,32 г/моль ≈ 3,58 г

Итак, масса образовавшегося осадка (AgCl) составляет приблизительно 3,58 г.