Question

1. Массовая доля хлорида аммония в насыщенном растворе при 300С  равна 29,5%. Определите растворимость NH4Cl при данной температуре. 2. Имеется 400 г насыщенного при 60С раствора нитрата калия. Какая масса (г) KNO3 выкристаллизуется из раствора при охлаждении до 35С, если коэффициент растворимости нитрата калия при 60С равен 1100 г/1000 г воды, а при 35С – 570 г/1000 г воды?3. Какую массу раствора с массовой долей гидроксида калия 20% надо прибавить к 1 кг раствора с мас­совой долей КОН 50%, чтобы получить раствор с мас­совой долей КОН 25%?4. Рассчитать концентрацию раствора, полученного смешением З00 г 10%-ного раствора хлороводорода и 400г 20%-ного раствора хлороводорода. Вариант 21. Вычислите, какая масса нитрата калия выпадет в осадок, если 100 г  насыщенного при температуре 700С раствора KNO3 охладить до температуры 00С.  Растворимость нитрата калия составляет 138г при t0=700 и 13,3г при t0 ρ=00C.2. Для перекристаллизации дихромата калия  взяли 150 г воды, приготовили насыщенный раствор при 80 оС, затем профильтровали его и фильтрат охладили до 20 оС. Определите массу (г) соли в осадке. Коэффициент растворимости при 20 оС равен 125г/1000 г воды, а при 80 оС 750г/1000 г3. Смешали 300 г раствора с массовой долей вещест­ва 25% и 400 г раствора с массовой долей 40%. Опреде­лите массовую долю вещества в растворе.4. К 150 г 20% раствора сахарозы добавили 45 г сахарозы. Рассчитайте массовую долю углевода в новом растворе. Вариант 31. При 60oС насыщенный раствор KNO3 содержит 52,4% соли. Определить растворимость соли при данной температуре.2. Коэффициент растворимости соли при температуре 50 °С равен 40 г\1000 г воды, при температуре 10 °С составляет 15 г\1000 г воды. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре 50 °С раствора массой 70 г до температуры 10 °С.3. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл рас­твора серной кислоты (р = 1,14 г/мл) с массовой долей 20%, чтобы получить раствор с массовой долей кисло­ты 5%? (342 мл.)4. Какова концентрация серной кислоты в растворе, полученном смешиванием 200г 10%-ного раствора серной кислоты и 100г 5%-ного раствора серной кислоты?  ​

Answer 1

Ответ:

41.84 гр

Объяснение:

Допустим у нас есть 100гр раствора с массой долей 29.5%. В 100гр раствора содержится 29.5 соли. Находим массу воды в 100 но раствора

1) 100 - 29.5 = 70.5 гр воды.

Это значит что 29.5 гр соли растворили в 70.5 гр воды. Находим массу соли которая растворится в 100 гр воды (то есть растворимость).

2) 29.5 гр соли -----------. 70.5гр воды

Х гр соли -------- 100гр воды.

Х = 29.5. *100/70.5= 41.84 гр

Answer 2

1. Для определения растворимости NH4Cl при 30°C, мы можем использовать данную массовую долю. Растворимость NH4Cl в воде при 30°C будет равна 29,5 г NH4Cl на 100 г воды.

2. Для вычисления массы KNO3, которая выкристаллизуется при охлаждении, нам нужно учесть разницу в растворимости при 60°C и 35°C. Сначала найдем массу KNO3, которая уже находится в растворе при 60°C:

Масса KNO3 при 60°C = 400 г × (1100 г KNO3 / 1000 г воды) = 440 г

Теперь найдем массу KNO3, которая останется в растворе при 35°C:

Масса KNO3 при 35°C = 400 г × (570 г KNO3 / 1000 г воды) = 228 г

Разница между массой KNO3 при 60°C и 35°C даст нам массу, которая выкристаллизуется:

Масса KNO3, выкристаллизовавшаяся = 440 г - 228 г = 212 г

3. Для получения раствора с массовой долей KOH 25%, нужно рассчитать, сколько KOH (г) содержится в начальном растворе с массовой долей KOH 50% и сколько раствора с массовой долей KOH 20% необходимо добавить.

Масса KOH в начальном растворе = 1 кг × 0,50 = 500 г KOH

Пусть x - масса раствора с массовой долей KOH 20%, которую нужно добавить.

Масса KOH в растворе с массовой долей KOH 20% = x × 0,20

Теперь у нас есть уравнение:

500 г + (x × 0,20) = (1 кг + x) × 0,25

Решив это уравнение, мы найдем значение x:

500 г + 0,20x = 250 г + 0,25x

0,05x = 250 г

x = 5000 г = 5 кг

Таким образом, нужно добавить 5 кг раствора с массовой долей KOH 20%.

4. Для рассчета концентрации раствора, полученного смешиванием двух растворов, мы можем использовать формулу:

Концентрация = (Масса компонента A / Общая масса раствора) × 100%

Для первого раствора (10% HCl): Масса HCl в первом растворе = 200 г × 0,10 = 20 г

Для второго раствора (20% HCl): Масса HCl во втором растворе = 400 г × 0,20 = 80 г

Общая масса раствора = 200 г + 400 г = 600 г

Теперь мы можем рассчитать концентрацию раствора:

Концентрация = (20 г + 80 г) / 600 г × 100% = 100 г / 600 г × 100% ≈ 16,67%

1. Для определения растворимости KNO3 при 70°C, мы можем использовать данную массовую долю. Растворимость KNO3 в воде при 70°C будет равна 52,4 г KNO3 на 100 г воды.

2. Для вычисления массы осадка при охлаждении раствора с 70°C до 0°C, мы можем использовать разницу в растворимости при этих температурах.

Масса KNO3 при 70°C = 100 г Масса KNO3 при 0°C = 100 г × (13,3 г KNO3 / 100 г воды) = 13,3 г

Масса осадка при охлаждении = Масса KNO3 при 70°C - Масса KNO3 при 0°C = 100 г - 13,3 г = 86,7 г

3. Для определения объема воды, который нужно добавить к 100 мл раствора H2SO4 с массовой долей 20%, чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 5%, можно использовать уравнение:

Масса H2SO4 в исходном растворе = 100 мл × 1,14 г/мл × 0,20 = 22,8 г H2SO4

Пусть V - объем воды, который нужно добавить. Тогда:

Масса H2SO4 в конечном растворе = 100 мл + V мл × 1,14 г/мл × 0,05 = 22,8 г + 0,057V г

Мы хотим, чтобы масса H2SO4 в конечном растворе оставалась той же, что и в исходном растворе (22,8 г). Поэтому:

22,8 г = 22,8 г + 0,057V г

0,057V г = 0

V = 0 мл

Таким образом, нам не нужно добавлять воду, так как массовая доля кислоты останется той же (20%).

4. Для рассчета концентрации серной кислоты в растворе, полученном смешиванием двух растворов, мы можем использовать формулу:

Концентрация = (Масса компонента A / Общая масса раствора) × 100%

Для первого раствора (10% H2SO4): Масса H2SO4 в первом растворе = 200 г × 0,10 = 20 г

Для второго раствора (5% H2SO4): Масса H2SO4 во втором растворе = 100 г × 0,05 = 5 г

Общая масса раствора = 200 г + 100 г = 300 г

Теперь мы можем рассчитать концентрацию раствора:

Концентрация = (20 г + 5 г) / 300 г × 100% = 25 г / 300 г × 100% ≈ 8,33%