Question

Потрібно видалити накип у чайнику. Маса накипу-50г визначте масу столового оцту з масовою часткою кислоти 9%,необхідної для цього. Вважайте, що в накипі міститься тільки кальцій карбонат срочно ​

Answer 1

Відповідь: вроде ответ 20

Пояснення:

Answer 2

Для видалення накипу з чайника (кальцій карбонат), вам потрібно розчинити карбонат у столовому оцті. Для цього спершу визначимо, яка маса столового оцту буде необхідною для розчинення 50 грамів карбонату.

1. Обчислімо молекулярну масу карбонату кальцію (CaCO₃): Молекулярна маса CaCO₃ = маса Ca + маса C + 3 * маса O Молекулярна маса CaCO₃ = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль Молекулярна маса CaCO₃ = 100.09 г/моль

2. Зараз знайдемо, скільки молей карбонату кальцію міститься в 50 грамах: Кількість молей = маса / молекулярна маса Кількість молей карбонату кальцію = 50 г / 100.09 г/моль = 0.499 моль

3. Далі розрахуємо, скільки молей оцту потрібно для реакції з карбонатом кальцію. Реакція між карбонатом кальцію (CaCO₃) і оцтом (CH₃COOH) виглядає так: CaCO₃ + 2CH₃COOH -> Ca(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂

   З рівняння видно, що для розчинення одного моля карбонату кальцію потрібно два молі оцту. Отже, для 0.499 моль карбонату кальцію потрібно: Кількість молей оцту = 0.499 моль * 2 = 0.998 моль оцту

4. Тепер визначимо масу столового оцту з масовою часткою кислоти 9%, необхідну для розчинення цієї кількості карбонату кальцію. З масовою часткою кислоти 9%, у 100 грамах оцту міститься 9 грамів кислоти. Тобто, в 1 молі оцту маса кислоти дорівнює: Маса CH₃COOH в 1 молі оцту = 9 г

5. Знаючи кількість молей оцту (0.998 моль) і масу кислоти в одному молі (9 г), можемо знайти масу оцту, необхідну для розчинення накипу: Маса оцту = Кількість молей оцту * Маса CH₃COOH в 1 молі оцту Маса оцту = 0.998 моль * 9 г/моль = 8.982 г

Отже, вам потрібно близько 8.982 грама столового оцту з масовою часткою кислоти 9% для видалення 50 грамів накипу (кальцій карбонат) з чайника.