Question

Обчисліть масу осаду, утвореного внаслідок взаємодії натрію карбонату з магній хлоридом масою 25 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(MgCl2) = 25 г

Найти: m(MgCO3) - ?

Складемо РХР:

 25 г                            х г

MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl

n = 1 моль                n = 1 моль

M = 95 г/моль         M = 84 г/моль

m = 95 г                   m = 84 г

m(MgCO3) = 25 * 84 : 95 = 22,1 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, утвореного внаслідок взаємодії натрію карбонату (Na2CO3) з магній хлоридом (MgCl2), спершу давайте знайдемо хімічну реакцію цих речовин:

Na2CO3 + MgCl2 -> 2NaCl + MgCO3

З рівняння видно, що утворюється натрій хлорид (NaCl) і магній карбонат (MgCO3).

Тепер знайдемо молекулярні маси цих речовин:

• Молекулярна маса Na2CO3 = (2 * молекулярна маса Na) + молекулярна маса C + (3 * молекулярна маса O) = (2 * 23 g/mol) + 12 g/mol + (3 * 16 g/mol) = 46 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol = 106 g/mol
• Молекулярна маса MgCl2 = молекулярна маса Mg + (2 * молекулярна маса Cl) = 24 g/mol + (2 * 35.5 g/mol) = 24 g/mol + 71 g/mol = 95 g/mol

З рівняння видно, що молі відношення Na2CO3 до MgCl2 дорівнює 1 до 1. Тобто, один моль Na2CO3 реагує з одним молем MgCl2.

За законом збереження маси, маса продуктів реакції дорівнює масі реагентів. Тому, маса MgCO3, який утворюється, також дорівнює 25 г (маса MgCl2).

Отже, маса осаду (MgCO3), утвореного внаслідок реакції натрію карбонату з магнієм хлоридом, становить 25 г.