Question

вычислить массу нитрида кальция которую необходимо растворить в горячей воде для получения 7,77 гидроксида кальция

Answer 1

Ответ:

масса нитрида кальция 23,856г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между нитридом кальция (Ca3N2) и водой (H2O), которое выглядит следующим образом:

Ca3N2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2NH3

Из уравнения видно, что каждый моль нитрида кальция (Ca3N2) реагирует с 6 молями воды (H2O) и образует 3 моля гидроксида кальция (Ca(OH)2). Следовательно, молярная масса нитрида кальция (Ca3N2) будет в три раза больше молярной массы гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Молярная масса Ca(OH)2: Ca: 40.08 г/моль O: 16.00 г/моль (2 атома) H: 1.01 г/моль (2 атома)

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + (2 * 16.00) + (2 * 1.01) = 74.10 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать массу нитрида кальция (Ca3N2), необходимую для получения 7.77 г гидроксида кальция, мы можем использовать соотношение молей:

Moles of Ca3N2 = (7.77 г Ca(OH)2) / (74.10 г/моль Ca(OH)2) = 0.1048 моль Ca(OH)2

Так как из уравнения реакции видно, что на каждый моль Ca3N2 приходится 3 моля Ca(OH)2, то моли Ca3N2 будут