Question

Решите задачу: Углекислый газ, полученный при сжигании анилина массой 18,6 г, пропустили через известковую воду. Определите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Находим количество анилина, по уравнению реакции видно, что углекислого газа получается в шесть раз больше, находим его количество, составляем уравнение реакции с известковой водой. Видим, что количество СО2 равно осадку (карбонат кальция), находим его массу

Answer 2

Дано: сожгли mСН₃NH₂ = 20,72
СО₂ в Ca(OH)₂
Найти: mCaCO₃, г
Решение:
      Горение метиламина:
4CH₃NH₂ + 9O₂ = 4CO₂ + N₂ + 10H₂O
      Из уравнения реакции видно, что из 4 молей метиламина получается 4 моля углекислого газа, т.е. 1:1 и n(CH₃NH₂) = n(CO₂)
M(CH₃NH₂) = 12+14+5 = 31 (г/моль)
n(CH₃NH₂) = m(CH₃NH₂)/M(CH₃NH₂) = 20,72/31 ≈ 0,668 (моль)
     Образование карбоната кальция:
СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О
       В этой реакции также соотношение 1:1; n(CO₂) = n(CaCO₃)  
       Значит: равно будет n(CaCO₃) = n(CH₃NH₂) = 0,668(моля)
М(СаСО₃) = 40+12+3*16 = 100 (г/моль)
m(CaCO₃) = n(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0,668*100 = 66,8 (г)
Ответ:66,8 г

Примечание:Можно сразу на основании двух реакций (поскольку выход предполагается 100%) составить и решить пропорцию:
31 г СН₃NH₂ ----------- 100г СаСО₃
20,92 г СН₃NH₂ -------- Х г СаСО₃
Х = 100*20,72/31 ≈ 66,8 г
Ответ: 66,8 г

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию между углекислым газом (CO2) и известковой водой (раствор кальция гидроксида, Ca(OH)2):

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что углекислый газ реагирует с известковой водой, образуя осадок карбоната кальция (CaCO3) и воду (H2O).

Для решения задачи, нужно сначала найти количество молей углекислого газа, затем использовать это значение, чтобы найти массу образовавшегося осадка карбоната кальция.

1. Найдем количество молей углекислого газа: Молярная масса анилина (C6H5NH2) ≈ 93,13 г/моль. Молярная масса CO2 ≈ 44,01 г/моль.

Масса CO2 = 18,6 г.

Количество молей CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 18,6 г / 44,01 г/моль ≈ 0,4225 моль

2. Реакция происходит согласно уравнению 1 к 1: Количество молей CaCO3 = Количество молей CO2 = 0,4225 моль

3. Найдем массу образовавшегося осадка карбоната кальция: Молярная масса CaCO3 ≈ 100,09 г/моль.

Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * Молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0,4225 моль * 100,09 г/моль ≈ 42,27 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка карбоната кальция составляет приблизительно 42,27 г.