Question

С какими из перечисленных веществ может реагировать гидроксид натрия? если реакция возможна, напишите её уравнение, укажите условия протекания:вещества: 1) CO2 2) Fe (сталь) 3) SiO2 (кварц) 4) Br2 5) Al 6) NO2 7)H2Oзадание№2 Средство против гололёда, применяемое в Москве, реагирует с 20%-ной соляной кислотой. при реакции 10,0 г средства с кислотой выделяется 2,22 л газа (н.у.) который не обесцвечивает раствор перманганата калия. данное противогололедное средство может реагировать и с 20%-ной серной кислотой с выделением того же газа, но гораздо медленнее. определите состав противогололедного средства, напишите уравнения перечисленных реакций. почему серная кислота реагирует медленнее? на че основано противогололедное действие данного средства? задание №3 напишите 2 уравнения окислительно - восстановительных реакций, в одном из которых азот в виде простого вещества проявляет свойства окислителя, а в другом - свойства восстановителя. укажите условия проведения этих реакций.задание №4 слили попарно следующие растворы:а) 5%-ный хлорид бария и 4%-ный сульфат натрия;б) аммиачную воду и 10%-ную соляную кислоту ;в)известковую воду и газированную минеральную воду; г) 6%-ный сульфит натрия и 10%-ную соляную кислоту;д) известковую и аммиачную воду;для той пары равстворов, при сливании которой выделился газ, укажите молекулярную массу газа (округлите до целого).задание №5при сжигании простого вещества А желтого цвета. масса молекулы которого равна 5,316x10(степень -23) г, образуется газ Б, имеющий резкий запах. этот же газ образуется при обжиге минерала В, состоящего из атомов металла и простого вецетсва А. при обработке соляной кислотой вещества Г, такого же качетсвеного, но другогт процентного состава, что и мирерал В, выделяется газ Е, при взаимодействии которого с раствором сульфата меди выпадает черный осадок. при пропускании газов через воду выпадает осадок исходное вещетсво А. определите вещества А,Б, В, Г, и Е. приведите соответствующие уравнения реакций.

Answer 1

Реакция гидрооксида натрия будет с  Fe   Al 6) NO2 7)H2O

Answer 2

Гидроксид натрия и его реакции

Гидроксид натрия (NaOH) может реагировать с несколькими из перечисленных веществ. Вот уравнения и условия протекания этих реакций:

1) CO2: Гидроксид натрия реагирует с углекислым газом (CO2) и образует натриевый карбонат (Na2CO3) и воду (H2O). Уравнение реакции: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.

2) Fe (сталь): Гидроксид натрия не реагирует с железом (Fe) в стали.

3) SiO2 (кварц): Гидроксид натрия не реагирует с кварцем (SiO2).

4) Br2: Гидроксид натрия реагирует с бромом (Br2) и образует натриевый бромид (NaBr) и воду (H2O). Уравнение реакции: 2NaOH + Br2 → 2NaBr + H2O.

5) Al: Гидроксид натрия реагирует с алюминием (Al) и образует натриевый алюминат (NaAlO2) и водород (H2). Уравнение реакции: 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2.

6) NO2: Гидроксид натрия реагирует с диоксидом азота (NO2) и образует натриевый нитрит (NaNO2) и воду (H2O). Уравнение реакции: 2NaOH + 2NO2 → 2NaNO2 + H2O.

7) H2O: Гидроксид натрия не реагирует с водой (H2O).

Состав противогололедного средства и его реакции

Противогололедное средство, используемое в Москве, реагирует с 20%-ной соляной кислотой (HCl). При реакции 10,0 г средства с кислотой выделяется 2,22 л газа (н.у.), который не обесцвечивает раствор перманганата калия. Данное противогололедное средство также может реагировать с 20%-ной серной кислотой (H2SO4), но гораздо медленнее.

Состав противогололедного средства можно определить, исходя из его реакций с кислотами. Учитывая, что газ, выделяющийся при реакции соляной кислоты, не обесцвечивает раствор перманганата калия, можно предположить, что этот газ является диоксидом серы (SO2). Уравнение реакции соляной кислоты с противогололедным средством: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O.

Почему серная кислота реагирует медленнее, чем соляная кислота, может быть связано с различной реакционной способностью этих кислот. Серная кислота (H2SO4) является более сильным окислителем, чем соляная кислота (HCl), и может образовывать более стабильные соединения с противогололедным средством, что замедляет скорость реакции.

Противогололедное действие данного средства основано на том, что при реакции с кислотами (соляной или серной) образуется газ (диоксид серы), который, вероятно, образует защитную пленку на поверхности дороги, предотвращая образование льда.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций

Вот два примера окислительно-восстановительных реакций, в одной из которых азот в виде простого вещества проявляет свойства окислителя, а в другой - свойства восстановителя:

1) Окислительная реакция: Азот (N2) взаимодействует с кислородом (O2) и образует оксид азота (NO). Уравнение реакции: N2 + O2 → 2NO. Условия проведения реакции: высокая температура и искра.

2) Восстановительная реакция: Азотная кислота (HNO3) взаимодействует с медью (Cu) и образует оксид азота (NO) и нитрат меди (Cu(NO3)2). Уравнение реакции: 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO. Условия проведения реакции: комнатная температура.

Реакции при слиянии растворов

1) а) 5%-ный хлорид бария и 4%-ный сульфат натрия: При слиянии этих растворов образуется белый осадок барийсульфата (BaSO4). Молекулярная масса газа, выделяющегося при этой реакции, не указана.

2) б) Аммиачная вода и 10%-ная соляная кислота: При слиянии этих растворов образуется белый дым аммоний хлорида (NH4Cl). Молекулярная масса газа, выделяющегося при этой реакции, не указана.

3) в) Известковая вода и газированная минеральная вода: При слиянии этих растворов не происходит реакции, так как известковая вода (раствор кальция гидроксида) и газированная минеральная вода (раствор угольной кислоты) не реагируют друг с другом.

4) г) 6%-ный сульфит натрия и 10%-ная соляная кислота: При слиянии этих растворов образуется диоксид серы (SO2). Молекулярная масса газа, выделяющегося при этой реакции, не указана.

5) д) Известковая вода и аммиачная вода: При слиянии этих растворов образуется осадок гидроксида кальция (Ca(OH)2). Молекулярная масса газа, выд