Question

углекислый газ полученный при сжигании анилина массой 18,6 г пропустили через известковую воду Определите массу образовавшегося осадка.Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

120 г

Объяснение:

На фото решение

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно знать химические реакции, которые происходят при сжигании анилина и взаимодействии углекислого газа (CO2) с известковой водой (раствор кальция гидроксида, Ca(OH)2).

Сначала рассмотрим химическую реакцию сжигания анилина (C6H5NH2):

C6H5NH2 + 8O2 → 6CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что один молекула анилина (C6H5NH2) соответствует шести молекулам углекислого газа (CO2). Теперь давайте рассмотрим реакцию, происходящую с известковой водой:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Здесь один молекула углекислого газа (CO2) реагирует с одной молекулой кальция гидроксида (Ca(OH)2) и образует молекулу кальция карбоната (CaCO3), также известного как известняк, и молекулу воды (H2O).

Теперь, когда мы знаем мольные соотношения реакций, можем рассчитать массу образовавшегося известкового осадка (CaCO3) на основе массы углекислого газа (CO2).

1. Рассчитаем количество молей CO2: Масса CO2 = 18,6 г Молярная масса CO2 ≈ 44 г/моль

Количество молей CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 18,6 г / 44 г/моль ≈ 0,423 моль

2. Рассчитаем количество молей CaCO3 (известкового осадка): Из уравнения реакции видно, что 1 моль CO2 образует 1 моль CaCO3.

Количество молей CaCO3 = Количество молей CO2 ≈ 0,423 моль

3. Рассчитаем массу CaCO3: Молярная масса CaCO3 ≈ 100 г/моль

Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * Молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0,423 моль * 100 г/моль ≈ 42,3 г

Таким образом, масса образовавшегося известкового осадка составляет приблизительно 42,3 г.