Question

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P+5O2=2P2O5+3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 кг фосфора? Можно с Дано и Решение

Answer 1

Нам дана масса фосфора и нужно найти количество теплоты.
Составляем реакцию, расставляем то, что нам известно и получаем неизвестное.

Answer 2

Дано:

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора: 4P + 5O2 → 2P2O5 + 3010 кДж

Масса фосфора: 31 кг

Решение:

1. Найдем количество молей фосфора (P) в 31 кг. Для этого воспользуемся молярной массой фосфора (Molar mass of P), которая равна примерно 30.97 г/моль:

Масса = Количество молей × Молярная масса

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 31 кг / 30.97 г/моль ≈ 1000.16 моль

2. Согласно термохимическому уравнению, при сгорании 4 молей фосфора выделяется 3010 кДж тепла. Поскольку уравнение сбалансировано, это означает, что при сгорании 1 моля фосфора выделяется 3010 кДж / 4 моль = 752.5 кДж тепла.

3. Теперь найдем количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1000.16 моль фосфора:

Теплота = Количество молей × Теплота при сгорании 1 моля фосфора Теплота = 1000.16 моль × 752.5 кДж/моль ≈ 752404 кДж

Ответ: При сгорании 31 кг фосфора выделится приблизительно 752404 кДж теплоты.