Question

Помогите, пожалуйста с химией. Смесь цинка и серебра общей массой 26 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.). Определите массовую долю (%) серебра в исходной смеси

Answer 1

Ответ: 50%

Дано:

m(см.) = 26 г

V(H₂) = 4,48 дм³

Найти:

ω(Ag)-?

Объяснение:

С соляной к-той будет реагировать только цинк, поэтому находим массу цинка.

n(H₂) = V(H₂)/Vm = 4,48 дм³/22,4 дм³/л = 0,2 моль

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Из УХР видно, что n(Zn) = n(H₂)

n(Zn) = 0,2 моль

М(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0,2 моль*65 г/моль = 13 г

m(Ag) = m(см.) - m(Zn) = 26 г - 13 г = 13 г

ω(Ag) = m(Ag)*100%/m(см.) = 13 г*100%/26 г = 50%

Ответ: 50%

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать закон сохранения массы и знать, что химическая реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию гидроксида цинка и выделению водорода (H2) в газообразном состоянии.

Сначала составим уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> Zn(OH)2 + H2↑

Мольные массы: Zn - 65.38 г/моль HCl - 36.46 г/моль Zn(OH)2 - 99.38 г/моль H2 - 2 г/моль

Пусть масса серебра в исходной смеси равна x г, тогда масса цинка будет (26 - x) г.

1. Найдем количество вещества газа (водорода), выделившегося в реакции: n(H2) = V / Vm, где V - объем газа (в данном случае, 4.48 дм3), Vm - мольный объем газа при нормальных условиях (22.4 дм3/моль).

n(H2) = 4.48 дм3 / 22.4 дм3/моль = 0.2 моль

2. Посмотрим на коэффициенты реакции и увидим, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество молей цинка в реакции равно количеству молей водорода:

n(Zn) = 0.2 моль

3. Теперь найдем массу серебра и цинка в исходной смеси:

m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0.2 моль * 65.38 г/моль = 13.076 г m(Ag) = x г

4. Выразим массу серебра через массу цинка: m(Ag) = m(смесь) - m(Zn) = 26 г - 13.076 г = 12.924 г

5. Найдем массовую долю серебра в исходной смеси: %Ag = (m(Ag) / m(смесь)) * 100% = (12.924 г / 26 г) * 100% ≈ 49.71%

Таким образом, массовая доля серебра в исходной смеси составляет примерно 49.71%.