Question

Оксид кальция массой 16,8г опустили в серную кислоту. Найдите массу образовавшейся соли. СРОЧНООООО УМОЛЯЮ

Answer 1

Ответ:

40,8 г

Объяснение:

CaO + H2SO4 ---> CaSO4↓ + H2O

n(CaO) = 16,8/ 56 = 0,3 моль

m(CaSO4) = 0,3*136 = 40,8 г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H2SO4):

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Исходя из уравнения реакции, видно, что одна молекула CaO соответствует одной молекуле CaSO4. Молярная масса CaO равна примерно 56 г/моль, а молярная масса CaSO4 составляет примерно 136 г/моль.

1. Найдем количество вещества CaO: масса CaO = 16,8 г молярная масса CaO = 56 г/моль

Количество вещества CaO = масса CaO / молярная масса CaO Количество вещества CaO = 16,8 г / 56 г/моль

2. Рассмотрим соотношение между CaO и CaSO4: 1 моль CaO соответствует 1 моль CaSO4

3. Найдем количество вещества CaSO4: Количество вещества CaSO4 = количество вещества CaO

4. Найдем массу образовавшейся соли (CaSO4): масса CaSO4 = количество вещества CaSO4 * молярная масса CaSO4

Таким образом, чтобы найти массу образовавшейся соли, необходимо вычислить количество вещества CaO и затем использовать его для расчета массы CaSO4.

Прошу прощения, но без значений концентраций или объемов реагентов и другой необходимой информации, невозможно предоставить более точный ответ на этот вопрос.