Question

По какому критерию определяется сила соли? Напишите и разберите пример

Answer 1

Объяснение:

Примеры средних солей:

NaIClI — хлорид натрия;

Al2III(SO4)II3 — сульфат алюминия;

NHI4NO3I — нитрат аммония.

(Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода)

Примеры кислых солей:

CaI(HCO3) 2 — гидрокарбонат кальция;

Na2(HPO4) — гидрофосфат натрия;

Na(тH2PO4) — дигидрофосфат натрия.

Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы.

MgOHCl — гидроксохлорид магния;

Fe(OH)(NO3)2 — гидроксонитрат железа(III);

Fe(OH)2NO3 — дигидроксонитрат железа(III).

Так же есть комплексные соли

Пример:

K2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат калия,

K3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат калия,

K4[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(II) калия.

Answer 2

Сила соли определяется её способностью диссоциировать в ионные компоненты в растворе. Основным критерием, который используется для измерения силы соли, является степень диссоциации (также известная как степень ионизации) — это процентное соотношение диссоциированных ионов к общему количеству ионов в растворе.

Рассмотрим пример с солью NaCl (хлорид натрия). Когда NaCl растворяется в воде, он диссоциирует на ионы натрия (Na+) и хлорида (Cl-). Сильная соль полностью диссоциирует в ионы, а слабая соль диссоциирует только частично.

Предположим, у нас есть 0,1 М раствор NaCl. Молярная концентрация NaCl в растворе составляет 0,1 моль на литр. Если мы измерим ионы Na+ и Cl- в растворе, и обнаружим, что каждый ион присутствует в концентрации 0,1 М, то степень диссоциации будет 100%. Это означает, что все молекулы NaCl полностью диссоциировали в ионы.

Теперь предположим, что у нас есть 0,1 М раствор CH3COOH (уксусной кислоты), которая является слабой солью. Когда CH3COOH растворяется в воде, она диссоциирует на ионы ацетата (CH3COO-) и протона (H+). Если мы измерим концентрации ионов в растворе и обнаружим, что концентрация иона ацетата составляет 0,01 М, а концентрация иона протона составляет 0,001 М, то степень диссоциации будет 10%. Это означает, что только 10% молекул CH3COOH диссоциировали в ионы.

Таким образом, по степени диссоциации можно определить, является ли соль сильной или слабой. Сильная соль имеет высокую степень диссоциации (близкую к 100%), а слабая соль имеет низкую степень диссоциации (меньше 100%).