Question

Какая масса оксида железа (3) Fe2O3 необходима для взаимодействия с 4,48 л водорода H2? Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O​

Answer 1

Ответ:

X 4,48

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

160 67,2

160*4,48/6,72=10,67г

Answer 2

Для реакции взаимодействия 4,48 л водорода (H2) с оксидом железа (III) (Fe2O3) по уравнению Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O, необходимо определить массу Fe2O3, которая будет участвовать в реакции.

Чтобы найти массу Fe2O3, используем соотношение между объемом газа и количеством вещества, а затем молярную массу Fe2O3.

1. Найдем количество вещества водорода (H2) по формуле: n(H2) = V(H2) / Vm(H2), где V(H2) = 4,48 л - объем водорода (H2), Vm(H2) = 22,4 л/моль - молярный объем газа при нормальных условиях.

Подставим значения: n(H2) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.

2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 3 молям H2. Следовательно, количество вещества Fe2O3 будет равно: n(Fe2O3) = (3/1) * n(H2) = (3/1) * 0,2 моль = 0,6 моль.

3. Найдем массу Fe2O3, используя молярную массу Fe2O3: M(Fe2O3) = 2 * M(Fe) + 3 * M(O), где M(Fe) = 55,85 г/моль - молярная масса железа, M(O) = 16 г/моль - молярная масса кислорода.

Подставим значения: M(Fe2O3) = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159,7 г/моль.

Теперь найдем массу Fe2O3: m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * M(Fe2O3) = 0,6 моль * 159,7 г/моль = 95,82 г.

Таким образом, для взаимодействия с 4,48 л водорода (H2) необходимо 95,82 г оксида железа (III) (Fe2O3)