Question

Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 180 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения. 2 Mq + O2 = 2MqO + 1204 кДж

Answer 1

Ответ:

n(MgO)=m/M=120г/40г/моль=3 моль

По уравнению на 2 моль MgO выделяется 1204 кДж. У нас же 3 моль. 3/2=1,5; 1204 кДж*1,5=1806 кДж

Объяснение:

Добавь свои числа и подставь и получится ответ! Удачи

Answer 2

Дано термохимическое уравнение реакции горения магния:

2Mg + O2 -> 2MgO ΔH = -1204 кДж

Из уравнения видно, что при образовании 2 моль магния окисляется 1 моль кислорода, и образуется 2 моль оксида магния. Теплота реакции, выделенная при образовании 2 моль оксида магния, составляет -1204 кДж.

Теперь нам нужно определить количество теплоты, которое выделится при образовании 180 г оксида магния. Для этого нам потребуется знать молярную массу оксида магния (MgO).

Молярная масса MgO = масса магния (Mg) + масса кислорода (O) Молярная масса MgO = 24,31 г/моль + 16 г/моль = 40,31 г/моль

Теперь мы можем определить количество молей оксида магния:

Моль MgO = масса MgO / молярная масса MgO Моль MgO = 180 г / 40,31 г/моль = 4,46 моль

Так как из уравнения видно, что при образовании 2 моль оксида магния выделяется -1204 кДж теплоты, то для 4,46 моль оксида магния выделится:

Количество теплоты = (-1204 кДж / 2 моль) * 4,46 моль Количество теплоты = -1204 кДж * 2,23 Количество теплоты = -2687,92 кДж

Таким образом, при образовании 180 г оксида магния выделится примерно 2687,92 кДж теплоты.