Question

Пожалуйста, срочно! Дано H2 T=20° p= 1,2 × 10 у -2 МПа Найти густину

Answer 1

Извините за путаницу, но ваш вопрос не совсем понятен. Вероятно, вы хотели спросить о плотности водорода (H2) при заданных условиях температуры и давления.

Если это так, то для расчета плотности газа можно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление, - \( V \) - объем, - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в кельвинах.

Так как нам нужно найти плотность (\( \rho \)), мы можем воспользоваться следующим определением плотности для идеального газа:

\[ \rho = \frac{m}{V} \]

где: - \( \rho \) - плотность, - \( m \) - масса газа.

Массу (\( m \)) можно выразить через количество вещества (\( n \)) и молекулярную массу (\( M \)):

\[ m = nM \]

Теперь мы можем объединить все выражения:

\[ \rho = \frac{nM}{V} \]

У нас есть уравнение состояния идеального газа, которое связывает давление, объем и температуру:

\[ PV = nRT \]

Также у нас есть выражение для массы (\( m \)):

\[ m = nM \]

Мы также знаем, что объем можно выразить через мольный объем (\( V_m \)), который связан с молекулярной массой (\( M \)) следующим образом:

\[ V = nV_m \]

Теперь мы можем подставить все эти выражения в формулу для плотности:

\[ \rho = \frac{nM}{V} = \frac{nM}{nV_m} \]

Сокращаем \( n \) и подставляем \( V_m \) из уравнения состояния идеального газа:

\[ \rho = \frac{PM}{RT} \]

Теперь мы можем подставить данные из задачи:

\[ \rho = \frac{(1.2 \times 10^{-2} \, \text{МПа}) \times (2 \, \text{г/моль})}{(8.31 \, \text{Дж/(моль·К)}) \times (20 \, \text{K})} \]

После вычислений мы получим плотность водорода при заданных условиях.