Question

Какой объем занимает 2 кг H2 если давление газа 1,5*10^6Па а температура 27С​

Answer 1

Для решения данной задачи, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура газа.

Нам дано давление газа P = 1,5*10^6 Па и температура T = 27 °C = 27 + 273,15 К = 300,15 К.

Также известно, что 2 кг водорода (H2) составляют 2/2 = 1 моль.

Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

(1,5*10^6 Па) * V = 1 моль * (8,31 Дж/(моль·К)) * 300,15 К.

Раскроем скобки и решим уравнение:

1,5*10^6 Па * V = 2493,3645 Дж.

Переведем джоули в литры (1 Дж = 0,001 л):

1,5*10^6 Па * V = 2,4933645 л.

Теперь найдем значение V:

V = (2,4933645 л)/(1,5*10^6 Па).

V ≈ 1,66224 * 10^(-6) л.

Таким образом, объем, занимаемый 2 кг водорода при давлении 1,5*10^6 Па и температуре 27 °C, примерно равен 1,66224 * 10^(-6) л.