Question

Знайти концентрацію мокел кисню, якщо тиск його 0,2 мпА, при температура газу 350 К

Answer 1

P=0.2*10^6 Па    T=350 K    n=?
===
p=n*k*T
n=p/(k*T)=0.2*10^6/(1.38*10^-23*350)=4.14*10^25 [1/м3]
============================

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, можна використовувати рівняння ідеального газу:

\[ PV = nRT \]

де: - \( P \) - тиск газу, - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молекул газу (в молях), - \( R \) - універсальна газова стала (\( R = 8.314 \ \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)} \)), - \( T \) - температура газу.

Ми можемо використовувати це рівняння для знаходження концентрації молекул кисню (\( n/V \)):

\[ \frac{n}{V} = \frac{P}{RT} \]

Спочатку перетворимо тиск в Паскалі, оскільки \( 1 \ \text{Па} = 1 \ \text{Н/м}^2 = 1 \ \text{Дж/м}^3 \):

\[ P = 0.2 \ \text{МПа} \times 10^6 \ \text{Па/МПа} \]

\[ P = 200,000 \ \text{Па} \]

Температуру слід виражати в кельвінах (К):

\[ T = 350 \ \text{К} \]

Підставимо значення у рівняння:

\[ \frac{n}{V} = \frac{200,000 \ \text{Па}}{8.314 \ \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)} \times 350 \ \text{К}} \]

Розрахунок дає концентрацію молекул кисню:

\[ \frac{n}{V} \approx \frac{200,000}{8.314 \times 350} \ \text{моль/м}^3 \]

\[ \frac{n}{V} \approx 68.19 \ \text{моль/м}^3 \]

Таким чином, концентрація молекул кисню при заданих умовах становить приблизно 68.19 моль/м³.