Question

Давление газа в закрытом сосуде при температуре 20оС составляет 25 кПа. Каким станет давление, если газ нагреть до 35оС.

Answer 1

Уравнение Менделеева- Клапейрона для изохорного процесса  V = const имеет вид
Р1/Т1 = Р2/Т2                T1 = 273 + 20 = 293 K          T2 = 273 + 35 = 308 K
25000/293 = P2/308
P2 = 26280 Па = 26,28 кПа

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который устанавливает обратную пропорциональность между давлением и объемом газа при постоянной температуре. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

где: P1 - начальное давление газа V1 - начальный объем газа P2 - конечное давление газа V2 - конечный объем газа

В данной задаче, объем газа остается постоянным, поэтому мы можем упростить формулу до:

P1 = P2 * (V2 / V1)

В нашем случае, начальное давление газа (P1) составляет 25 кПа при температуре 20°C, а мы хотим найти конечное давление газа (P2) при температуре 35°C.

Решение:

1. Переведем температуры из градусов Цельсия в Кельвины, так как абсолютная температура используется в формуле. Для этого добавим 273.15 к каждой температуре: - Начальная температура (T1) = 20°C + 273.15 = 293.15 K - Конечная температура (T2) = 35°C + 273.15 = 308.15 K

2. Подставим известные значения в формулу закона Бойля-Мариотта: - P1 = 25 кПа - V1 = V2 (объем газа остается постоянным) - T1 = 293.15 K - T2 = 308.15 K

P1 = P2 * (V2 / V1)

3. Найдем конечное давление газа (P2): - P2 = P1 * (V1 / V2) - P2 = 25 кПа * (1 / 1) = 25 кПа

Ответ:

Если газ нагреть до 35°C, то давление газа в закрытом сосуде останется равным 25 кПа