Question

Если стенка контейнера достигает 1568 н / см 2 при температуре 20 градусов, наименьший объем 6,4 кг газообразного кислорода должен быть

Answer 1

Уравнение состояния идеального газа:
PV=mRT/M
P=15,7*106,   
m-масса кислорода,   
Т=20+273=293К     
М=0,032 кг/моль - молярная масса кислорода
R=8,314 газовая постоянная
Вот отсюда ищите  V-объём сосуда

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в кельвинах.

Мы знаем, что \( P = 1568 \, Н/см^2 \), \( T = 20 \, градусов \) (что равно 293,15 К), \( R \) для кислорода примерно равна 8,314 Дж/(моль·К), и нам нужно найти объем \( V \) для 6,4 кг газообразного кислорода.

Для начала, мы можем найти количество молекул \( n \) с использованием массы и молекулярной массы газа:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где: - \( m \) - масса газа, - \( M \) - молекулярная масса газа.

Молекулярная масса \( O_2 \) (кислорода) примерно равна 32 г/моль.

\[ n = \frac{6400 \, г}{32 \, г/моль} \]

\[ n = 200 \, моль \]

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, мы можем найти объем \( V \):

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

\[ V = \frac{(200 \, моль)(8,314 \, Дж/(моль·К))(293,15 \, К)}{1568 \, Н/см^2} \]

\[ V \approx 4,68 \, м^3 \]

Таким образом, наименьший объем газообразного кислорода должен быть примерно \(4,68 \, м^3\) при условиях задачи.